2.2 金属的化学性质 第2课时 课件-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

2.2 金属的化学性质 第2课时 Teaching Analysis 教学分析 金属活动性顺序 我们学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。 与氧气反应的实验证明： Mg > Al >Fe ；Cu > Au 与盐酸、硫酸的反应证明：Mg > Zn > Fe > Cu 除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag ，如何证明它们的活动性强弱。 Teaching Analysis 教学分析 探究 比较铁与铜、铜与银的化学活动性 【提出问题】 铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？ 【建立假设】 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 Teaching Analysis 教学分析 3 铁钉与硫酸铜溶液反应。 反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 化学方程式 Teaching Analysis 教学分析 视频：铁钉与硫酸铜溶液反应 Teaching Analysis 教学分析 活动性:Fe﹥Cu 说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。 Teaching Analysis 教学分析 铜和银的活动性比较： 在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 浸在硝酸银溶液中的铜丝表面上呈银白色 Cu + AgNO3 Ag = Cu(NO3)2 + 2 2 实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag Teaching Analysis 教学分析 视频：铜与硝酸银反应 Teaching Analysis 教学分析 交流与讨论   通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？ Fe Cu Ag 金属活动性由强减弱 Teaching Analysis 教学分析 视频：铝铜银活动顺序 Teaching Analysis 教学分析 1．设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。 设计：可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、 Cu接触，观察能否发生置换反应。 操作：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中 观察实验有什么变化。 现象：镁条表面覆盖银白色的固体，锌粒表面覆盖 红色物质。 Teaching Analysis 教学分析 如果把氢也列入其中，应如何排列？ 实验结论： 金属活动性（由强到弱）： Mg 、 Zn 、 Cu Mg + ZnSO4 Zn = MgSO4 + 化学方程式： Zn + CuSO4 Cu = ZnSO4 + 经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的金属活动性顺序。 Teaching Analysis 教学分析 金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au     金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 Teaching Analysis 教学分析 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 极活泼的金属 活泼的金属 不活泼的金属 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 Teaching Analysis 教学分析 活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 （活泼性强）金属 盐 + = 新盐 + （弱）金属 （置换反应） 金属活动性顺序的应用 Fe + CuSO4 Cu = FeSO4 + Teaching Analysis 教学分析 补充：金属与金属化合物溶液的反应 金属与金属化合物溶液的反应发生的条件 1、参加反应的金属必须比化合物中的金属活动性位置要靠前。 2、化合物必须是可溶的，在溶液中反应。 3、K、Ca、Na不发生置换反应，而是先跟水反应生成生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Teaching Analysis 教学分析 拓展探究 一些不法商贩常常用铝制的假银元