第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．若图1表示不同温度下恒容密闭容器中，反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)中n(N2)随时间的变化关系，说明平衡常数：KⅠ<KⅡ B．若图2表示铝条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间的变化关系，说明t1时刻溶液的温度最高 C．若图3表示C3H8(g)⇌C2H4(g)+CH4(g)中C3H8的平衡转化率随温度、压强的变化关系，可以判断y>0.2 D．若图4表示室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，可以判断c点时消耗的V(NaOH)=20mL 2．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是 A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 C．次氯酸常用作消毒剂 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 还原性：Br-＞Cl- B 室温下，将pH相等的HA和HB两种一元酸稀释相同倍数，测得HA的pH比HB的小 酸性：HA＞HB C 向久置的FeSO4溶液中滴加KSCN，溶液变红 FeSO4溶液全部被氧化 D 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊 非金属性： C＞Si A．A B．B C．C D．D 4．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF含有电子数为10 NA B．12g金刚石中，含C－C键数目为2 NA C．溶液中含数为 D．密闭容器中与反应，生成的分子数为 5．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，NaHCO3溶液pH更大 酸性：H2CO3＞CH3COOH B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深 证明：2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0 C 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl溶液，溶液红色变浅 增大生成物的浓度，造成平衡逆向移动 D 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性： B 向盛有溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性： C 的NaOH溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液每滴约 先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生 溶解度： D 向溶液中滴加溶液 有黑色沉淀成分为产生 酸性： A．A B．B C．C D．D 7．下列有关说法正确的是 A．已知可溶于KI形成，向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在平衡： B．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： C．已知：，，将等体积的浓度为的溶液滴入到浓度均为的KCl和的混合溶液中产生两种不同沉淀，且沉淀先产生 D．时，溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于 8．工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示。已知： 25℃时，NH3·H2O的Kb=l.7x10-5， H2SO3的Ka1=1.3x10-2， Ka2=6.2x10-8,下列说法正确的是 A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3： c(H2SO3)> c(NH3·H2O)+c (SO) B．向氨水中通入SO2至pH=7； c( HSO)>c (NH)> c(H+)= c(OH-) C．反应NH3·H2O + H2SO3 =NH + HSO+ H2O的平衡常数K=2.21×107 D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式： 2NO2+4SO= N2+ 4SO 9．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc（M），p（）＝－lgc（）。下列说法正确的是（　　） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋） <c（）