考点巩固卷09 水溶液中的离子反应与平衡（4大考点62题）-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新高考通用）

考点巩固卷09 水溶液中的离子反应与平衡 考点 题型 考点一 弱电解质的电离平衡 选择题（15题） 考点二 水的电离和溶液的酸碱性 选择题（15题） 考点三 盐类的水解 选择题（15题） 考点四 沉淀溶解平衡 选择题（15题）、非选择题（2题） 考点一 弱电解质的电离平衡 分值：30分 建议用时：20分钟 一、选择题（每小题2分，共30分） 1．有关电离平衡的理解不正确的是 A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 2．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是 A．CH3COOH能与水以任意比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C．1 mol·L-1 CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 mol·L-1 D．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 3．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 4．在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是 A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀盐酸 D．适当降低温度 5．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 A． B． C． D． 6．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 7．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释溶液，减小 D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 8．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C．CH3COONa溶液pH大于7 D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和 9．将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变大 C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱 10．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 11．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是 弱酸 A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是 B．向溶液中滴加少量氯水： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．溶液中通入少量二氧化硫： 12．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H++CN-。下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 C．加水，平衡逆向移动 D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小 13．25℃时，在0.1mol/L氨水中存在以下电离平衡NH3•H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)减少 D．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离程度增大 14．常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 A．向溶液中通入少量： B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 C．向溶液中通入少量： D．向氯水中分别加入等