专题七 一定物质的量浓度的溶液及配制-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第2章 物质的量 专题七 一定物质的量浓度的溶液及配制 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 物质的量浓度的概念及计算。 2. 配制一定物质的量浓度的溶液。 3. 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 4. 体会定量研究对化学科学的重要作用。 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 证据推理与模型认证 第二板块 夯实基础 考点一：物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为______________，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：________或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、____________因体积不同而改变。 2．溶质的质量分数 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有______、________和______。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要________________，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2．配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 考点一：物质的量浓度 一、物质的量浓度与质量分数的计算 1．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________ mol·L－1。 2．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。 3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：______________________________________。 【易错警示】 在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意： (1)物质溶于水后溶质是否改变，如： Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。 (2)是否是溶液的体积。 二、溶液的稀释与混合 1．将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 2．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为________。 3．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 mol·L－1，c(NH3)______6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)________12.5%。 【归纳总结】 (1)溶液体积和溶剂体积关系 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V＝。 ②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。 (2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 ③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1、 易错辨析