1.3 常见的 酸——酸的通性 课件 2022—2023学年浙教版九年级科学上册

酸的通性 1 1、掌握酸的5条通性 2、理解引起酸的通性的本质原因 3、了解复分解反应和置换反应 什么是酸？ 盐酸 硫酸 硝酸 我们电离产生的阳离子只有氢离子 复习回顾 3 引起酸的通性的本质原因 HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3 ＝ H+ + NO3- 酸=H++酸根离子 含有相同的氢离子 4 一、与酸碱指示剂反应 实验现象：能使紫色石蕊试液变红色 +稀盐酸/稀硫酸 实验探究：向盛有稀硫酸、稀盐酸的试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液， 观察现象。 5 1. “洁厕灵”是清洁马桶的，主要成分是盐酸，若用“洁厕灵”进行实验，预期得到的结果一定有的是（ ） A．pH=6 B．pH=8 C．使无色酚酞溶液变红 D．使紫色石蕊试液变红 D 练习 二、与盐反应 1. 稀盐酸与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳） 实验现象： 固体逐渐溶解，产生大量气泡，火柴熄灭 实验探究：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象 稀盐酸 鸡蛋壳 火柴 7 实验室制取二氧化碳 稀硫酸替代盐酸 CaCO3+H2SO4=CaSO4↓ +H2O+CO2↑ 原因：生成的微溶性固体硫酸钙，它覆盖在碳酸钙表面，使酸与碳酸钙脱离接触，最终会阻止反应的进行。 方法 目标 碳酸钙粉末 增大接触面积 加NH4Cl并加热 增大硫酸钙的溶解度（催化剂） 解决方案 实验现象：产生少量气泡，一会气泡消失 8  碳酸钠与酸反应速度过快，难以控制 如果酸太少,会先生成NaHCO3，得不到CO2 能否选用碳酸钠? Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 应用 实验室制简易灭火器 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 。 9 碳酸氢钠和盐酸的反应 NaHCO3：俗称“小苏打” NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 应用 方程式书写： HCl：胃酸的主要成分 治疗胃酸 10 + = + 形式：酸+盐=新酸+新盐 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O  （小苏打治疗胃酸） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O （实验室制取二氧化碳） 酸与盐反应 盐 酸 盐 酸 稀硫酸与氯化钡溶液（不属于酸的通性） 实验现象：无色溶液变浑浊，生成白色沉淀 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl  实验探究：将稀硫酸加入到氯化钡溶液中，观察现象 12 形式：AB+CD=AD+CB AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl  酸与盐反应 观察方程式： 由两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应，叫做复分解反应。 CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 之类的反应不是复分解反应。 三、与金属氧化物反应 1、稀盐酸与铁锈（主要成分Fe2O3） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 实验探究：向盛有少量铁锈的试管中加入稀盐酸，观察实验现象 实验现象：红褐色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色 +稀盐酸 属于复分解反应 2、稀盐酸与氧化铜反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 实验探究：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸，观察实验现象。 实验现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 +稀盐酸 酸与金属氧化物反应 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O  3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O + = + 酸 金属氧化物 盐 水 课堂练习 犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗，小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是： （1）在酒精灯上灼烧金制品； （2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间． 如果金制品中混有铜，应观察到的现象是__________________； 在稀硫酸中发生的化学反应方程式是—————