第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质属于电解质的是 A． B． C．食醋 D． 2．氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++ OH–，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCl2溶于水中，转移的电子数为NA B．1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA C．1mol·L-1NH4Cl溶液中，的数目小于NA D．标准状况下，22.4LSO3中氧原子的数目为3NA 4．氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。下列说法正确的是 A．常温下氨水的pH＜7 B．向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均正向移动，pH增大 C．NH3·H2O的分解和电离都是吸热过程，升高温度，两平衡均向右移动 D．向饱和氨水中加入适量NaOH固体，所有平衡均逆向移动，有NH3放出 5．已知25℃时，。下列说法不正确的是 A．溶液中， B．NaClO溶液长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 C．向NaClO溶液滴加少量酸化的溶液： D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中， 6．判断下列盐类水解的叙述中正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍 7．常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入气体。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．a点溶液中：水电离出的 B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．d点溶液中： 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下2.24L CO2与O3的混合气体中所含原子的数目为0.3NA B．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.2 NA C．常温下1L pH=2的醋酸溶液中所含H+数目为0.01 NA D．1mo1乙酸乙酯含有碳氢键的数目为8 NA 9．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（　　） A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgI C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl 10．下列说法正确的是 A．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 B．在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动 C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液 D．室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2 11．对下列事实用方程式解释错误的是 A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ B．水溶液呈碱性： C．明矾净化水： D．溶于水： 12．室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L-1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L-1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。 已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，下列说法正确的是 A．0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中满足：>2 B．实验2滴加盐酸过程中某一点不能满足：c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-) C．实验3所得上层清液中c()=2.5×10-7mol·L-1 D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O 二、非选择题（共10题） 13．电离平衡常数意义 电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值 ，弱电解质的电离程度 ，酸性(或碱性) 。 14．25℃时，下表是几种弱酸的电离平衡常数，回答下列问题。 化学式 HA 电离常数 (1)某温度时，水的，的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合溶液，则a∶b为 。 (2)25℃时，某NaHB与混合溶液的，求 。 (3)浓度均为的与的混合溶液中，、、、浓度从大到小