第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实与盐类的水解无关的是 A．溶液可用于腐蚀印刷电路铜板 B．溶液可用作焊接中的除锈剂 C．溶液蒸干后灼烧可得到 D．草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低 2．往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaClO4溶液 3．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X不一定含有 B 向FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl向溶液平衡体系中加入少量固体KCl 体系颜色无变化 KCl不能使该平衡移动 C 向浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．硫化氢溶液呈酸性： B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：     C．水解反应：HCO+H2OH3O++CO D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： 5．下列说法正确的是 A．常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小 B．用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大 C．常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1 D．常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1 6．某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，溶液中下列各量的值始终保持减小的是 A．c(NH3·H2O) B．c(NH4+) C．c(H+) D．c(OH-) 7．实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 A．Al3+、K+、、 B．Na+、Mg2+、、Cl- C．CH3COO-、I-、K+、H+ D．Ba2+、OH-、、K+ 8．室温下，下列说法正确的是 A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．将10 mL pH=3的HA溶液稀释到100 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸 D．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 9．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是 A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氨肥混合使用 C．漂白粉和明矾可用于净水，二者的作用原理不同 D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 10．新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是 A．FeSO4 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．KCl 11．如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数随pH的变化图像。下列分析错误的是 A．a点时，溶液的pH=4.06 B．a点时， C．pH=6.23时， D．在NaHM溶液中，微粒的浓度大小： 12．NaCl是我们生活中必不可少的物质。室温下，将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．a离子为Na+ B．水合b离子的图示不科学 C．在标准状况下测定该NaCl溶液的pH等于7 D．与纯水相比该溶液中水的电离程度变大 二、非选择题（共10题） 13．(1)若(NH4)2SO3、NH4HSO3，NH4HCO3 溶液中浓度相同，请对上述三种溶液浓度由大到小排序 。 (2)过量的SO2通入Na2S溶液，写出离子方程式 ，还原剂与氧化剂的物质的量之比 。 (3)将白色Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，有红色金属生成，产物还有 、 和水。过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是 。 (4)SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式 。反应中被氧化的元素是 。 (5)在1 L0.3 mol/L的NaOH溶液中，通入4.48 LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一