2024届高三化学一轮复习 工业流程题、实验题（镁专题）

工业流程题、实验题（镁专题） 1．从海水中提取镁的工艺流程可表示如图： 下列说法不正确的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤③得到的Mg(OH)2是一种二元强碱 C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D．步骤⑥电解MgCl2需在熔融状态下进行 2．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解溶液制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得 3．从海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法中错误的是 A．试剂X可以为石灰乳 B．“脱水”时采用直接灼烧的方法，得到MgCl2固体 C．“制备”采取电解熔融MgCl2的方法，Mg在阴极生成 D．“溶镁”的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 4．海水的综合利用是一个重要的研究课题。实验室模拟从海水晒盐后的母液中提取镁的工艺流程如下，回答下列问题。 (1)上述工艺流程中包含 次过滤操作。 (2)用化学沉淀法去除粗盐中的、和，以下所加试剂及顺序均可行的是 (填字母)。 A．溶液、溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、溶液、溶液、稀盐酸 D．溶液、溶液、溶液、稀硫酸 (3)实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、 。 (4)写出步骤③发生反应的主要离子方程式 。 (5)步骤④中向加入盐酸后的操作为 。 (6)在步骤⑥的电解中，发生氧化反应的电极方程式为 。 (7)上述步骤①~⑥中，没有涉及到的基本反应类型是 。 5．硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：    已知： 回答下列问题： (1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式 。 (2)“滤渣1”的主要成分有 (填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是 (填化学式)。 (3)已知的电离方程式为，可知为 元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式 ；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是 。 (4)“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为 ，母液经加热后可返回 (填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式 。 6．海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 (填序号)。 A．食盐   B．淡水   C．烧碱   D．纯碱   E．溴 (2)大量的镁从海水中提取，一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 工业上常用“沉镁”物质X的是 ，“氯化”过程中的气态副产物常用作还原剂，“氯化”发生的化学方程式是 。 (3)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤 (填序号)中实现与碘分离。 ②写出步骤④反应的离子方程式 。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈 色。 ③请设计实验检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质 (包括实验步骤、现象及结论)。 7．海水中提取镁的工艺流程： (1)该工艺流程中属于分解反应的有 个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式 。 (2)脱水得到的过程中，通入HCl的作用是 。 (3)25℃时，在沉镁的过程中，将溶液滴加到悬浊液中，当混合溶液中