第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列不是黄绿色的是（    ） A．氯化氢 B．氯水 C．液氯 D．氯气 2．设NA为阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是 A．0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为0.2NA B．78g Na2O2中含有离子总数为3NA C．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L D．Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气转移电子数为0.2NA 3．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度为 A．3.85 mol·L-1 B．4.36 mol·L-1 C．5.25 mol·L-1 D．6.50mol·L-1 4．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①③ 5．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 ③的摩尔质量等于它的相对分子质量 ④一氧化碳的质量为 ⑤的摩尔质量是36.5 ⑥常温常压下，氯气含有的电子数目为 ⑦氖气的原子数为 A．4 B．5 C．6 D．7 6．配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（　　） A．用天平称取碳酸钠粉末 2.650g B．用纸槽将碳酸钠粉末送入 250mL 容量瓶，加适量水溶解 C．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度 D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度 7．下列实验操作错误或不能达到实验目的的是 A．用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 B．用图2分离提纯氢氧化铁胶体 C．用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 D．用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸 8．下列除杂(括号内为杂质)方案正确的是 A．固体()：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B．溶液()：加过量粉末、过滤 C．固体()：过量盐酸、蒸发结晶 D．气体()：通入饱和溶液，洗气 9．在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，充分反应后，c(CO32-)（      ） A．增大 B．减少 C．不变 D．无法确定 10．下列叙述正确的是 A．1molN2的质量为28g/mol B．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L C．1molCl2的体积为22.4L D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g 11．下列物质可用来干燥Cl2的是 ①碱石灰；②浓H2SO4；③无水CaCl2；④P2O5 A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③ 12．下列说法正确的是 A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分 C．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成 二、非选择题（共10题） 13．将8gSO3溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ，每100个水分子中约含H+离子 个。 14．常温下为黄色气体，具有强氧化性，易溶于水但不与水反应，具有良好的除臭与脱色能力，是净化饮用水的一种十分有效的净水剂。 (1)一种制取方法是，该反应中没有出现的物质类别是 (填字母)。 a．酸  b．碱  c．盐   d．氢化物  e．氧化物  g．单质 (2)将氯气通入溶液中可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (3)和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身被还原为。处理含相同的电镀废水时，所需的物质的量是的 倍。 (4)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成消耗的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。 (5)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在。下列方法可以检测水中的浓度，具体步骤如下： 步骤一：准确量取的溶液10 mL，稀释配制成100 mL的溶液。 步骤二：量取处理后的水样于烧杯中，并将溶液调至中性，加入一定量的碘化钾，反应为，加入少许淀粉后溶液变蓝色。 步骤三：蓝色溶液中加入步骤一稀释后的溶液10 mL恰好使蓝色完全消失，且半分钟内不变色(已知：)。 ①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪