第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于钠的叙述中不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2 B．钠与H2O反应属于置换反应 C．钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应，密度比煤油大 D．钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜 2．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA B．25℃时，1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NA C．常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA D．88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA 3．下列有关实验叙述正确的是 A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积 B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高 C．用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果 4．将5.6g的铁片置于足量的稀盐酸中，完全反应的方程式为，产生的气体在标准状况下的体积是 A．0.224L B．2.24L C．22.4L D．224L 5．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ） A．配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B．除去 CO 中的 CO2 C．用来分离乙醇和水 D．稀释浓硫酸 6．在标准状况下，所占体积最大的是（　　  ） A．18 g H2O B．6.02×1023个氮分子 C．4.48 L HCl D．6 g氢气 7．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 8．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．将少量通入NaOH溶液中： B．少量溶液与过量反应： C．将溶液与NaOH溶液混合： D．将Na投入中： 9．下列对于“摩尔”的理解不正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同 D．1molO2约含6.02×1023个氧分子 10．用表示阿伏加 德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为（    ） A． B． C． D． 11． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数目为0.1 NA B．常温常压下，和的混合物中含有的电子数一定为NA C．常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂键的数目为NA D．晶体中阴、阳离子总数为0.3 NA 12．下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，其中①可以用来分离出NaHCO3 B．②用于制备氧化钠 C．③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2 D．④用于纯碱的焰色试验 二、非选择题（共10题） 13．将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答: （1）未被氧化的钠的质量是 。 （2）钠块表面被氧化的钠的质量是 。 （3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 ，试用方程式和文字解释： 。 ②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 ，试用方程式和文字解释: 。 （4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) ，c(Na+) (填“变大”、“变小”或“不变”)。 14．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L-1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。 (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 。 (3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。 ②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1