2023年中考化学知识点提高复习-计算题

2023年中考化学知识点提高复习-计算题 1. 人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。 （1）乳酸亚铁中碳与氧的质量比是______。（填最简整数比） （2）23.4g乳酸亚铁中含铁元素______g。 2. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 3. 向盛有25g石灰石的烧杯中，加入200g稀盐酸，恰好完全反应后（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），烧杯内剩余物质的质量为216.2g。 （1）生成的二氧化碳的质量为__________g。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 4. 氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。碳酸氢铵是农业生产中 出常用的一种铵态氮肥。 （1）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是______。 （2）加热79g碳酸氢铵，生成氨气的质量为多少？（写出计算过程） 5. 为测定某食盐样品中氯化镁的质量分数，学习小组的同学称取20g该食盐样品，加水配制成100g溶液，再加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。经测定，生成沉淀的质量为5.8g。请完成下列分析和计算： （1）反应后溶液的质量为______g 。 （2）计算该食盐样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。 6. 为测某硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中硫酸铜的质量分数，取该溶液100g，加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、干燥得到7.84g固体。 （1）滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是______。 （2）该混合溶液中硫酸铜的质量分数是多少？ 7. 某同学在实验室中取20g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），充分加热后，称量剩余固体的总质量比反应前减少了1.6g。请分析并计算： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）该样品中高锰酸钾的质量分数。 8. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氯化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应生成的氧气质量是_______。 （2）计算过氧化氢溶液中H2O2的质量分数。(根据化学方程式进行计算) 9. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（石灰石中的杂质不溶于水，也不与酸反应）。 请分析并计算： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）稀盐酸的溶质质量分数______。 10. 为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。试计算： （1）m点溶液的pH______7（填“<”“>”或“=”）； （2）所用盐酸的溶质质量分数。 11. 学习小组同学为测定某假黄金（铜锌合金）的组成，称取13g假黄金，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如图所示。 （1）反应中生成氢气的质量是______g。 （2）计算假黄金中铜的质量分数。 12. 为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品10g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算： （1）赤铁矿中氧化铁的质量分数为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 13. 某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）实验中发生的反应属于基本反应类型中的__________反应。 （2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。 14. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取100g炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。（炉具清洁剂中其它成分不与硫酸反应） 请分析并计算： （1）当恰好反应时，消耗稀硫酸的质量为_________g。 （2）该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 15. 小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。 请完成下列分析与计算： （1）图中m的值为_______。 （2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 16. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5