第二单元 课题3 第2课时 溶质质量分数的综合计算-【勤径学升】2023-2024学年九年级全一册化学同步练测配套PPT课件

九年级化学 （全一册） 第二单元 溶液 课题3　溶液的浓度 第2课时　溶质质量分数的综合计算 5.5 5.6 1.6 70% 0.2 化学反应中溶质质量分数的相关计算　　 (辽宁抚顺中考)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5 g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88 g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算： (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的质量。 解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 73　　　　　　　　　 44 x　　 　y　　　　　 　　　　 0.88 g eq \f(100,44) ＝ eq \f(x,0.88 g) 　x＝2 g eq \f(73,44) ＝ eq \f(y,0.88 g) 　y＝1.46 g (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 eq \f(2 g,2.5 g) ×100%＝80% (2)所用稀盐酸的质量为1.46 g÷7.3%＝20 g 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；所用稀盐酸的质量为20 g。 (湖北十堰调研)往水电解器中加入110 g蒸馏水和8 g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)，然后通直流电进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验。计算： (1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？ (2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ 解：设停止实验时，电解消耗水的质量为x。 2H2O eq \o(=====,\s\up17(通电)) 2H2↑＋O2↑ 36　　　 　4 x　　　　 2 g eq \f(36,4) ＝ eq \f(x,2 g) x＝18 g 剩余溶液中Na2SO4的质量分数为 eq \f(8 g,110 g＋8 g－18 g) ×100%＝8% 答：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是18 g。 (2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是8% [解析]根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式，计算停止实验时电解消耗水的质量，进而计算剩余溶液中Na2SO4的质量分数。 (安徽合肥模拟)化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。 (1)产生CO2的质量为________ g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 解：由题可知，加入50 g盐酸时，盐酸完全反应，此时生成CO2的质量为20 g＋50 g－64.5 g＝5.5 g 设所用稀盐酸的溶质质量是x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73　　　　　　　44 x　　　　　　　 5.5 g eq \f(73,44) ＝ eq \f(x,5.5 g) x＝9.125 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 eq \f(9.125 g,50 g) ×100%＝18.25% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。 [解析](1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量。产生CO2的总质量为20 g＋75 g－89.5 g＝5.5 g。 (2)根据二氧化碳的质量求出氯化氢的质量，进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数。 (齐齐哈尔中考)小明同学用某铁粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题： (1)样品中铁的质量是________ g。 (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 解：设生成氢气的质量为x，氯化亚铁的质量为y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56　　　　　　127 2 5．6 g　　　　 y 　x eq \f(56,2) ＝ eq \f(5.6 g,x) 　 x＝0.2 g eq \f(56,127) ＝ eq \f(5.6 g,y) 　y＝12.7 g 所得不饱和溶液的溶质质量分数是 eq \f(12.7 g,121.6 g＋6 g－0.4 g－0.2 g) ×100%＝10% 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 (聊城中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 请回答下列问题： (1)反应生成氧气的质量为________ g。 (2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2 eq \o(=====,\s\up17(MnO2)) 2H2O＋O2↑ 68　　　　 　 　32 x　　 　　　 　 1.6 g eq \f(68,32)