第46讲 化学平衡状态与平衡常数-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第46讲 化学平衡状态与平衡常数 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。 2.了解化学平衡常数的含义及影响因素。 3.能利用化学平衡常数进行有关计算。 复习目标 可逆反应 化学平衡状态 考点一 1.可逆反应 (1)概念 在同一条件下，既可以向 进行，同时又能向 进行的化学反应。 (2)特点 双向性 可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 双同性 正、逆反应是在同一条件下，同时进行 共存性 反应物的转化率_____100%，反应物与生成物共存 正反应方向 逆反应方向 小于 必备知识 2.化学平衡状态 (1)概念 在一定条件下的 反应体系中，当正、逆反应速率 时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立 绘制“反应速率－时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。 可逆 相等 (3)平衡特征 可逆反应 动态平衡 v正 v逆 质量或浓度 ②宏观组成标志 各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态。 ③间接标志 a.有气体参加的 反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。 b.如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。 c.气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。 不等体 2.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等(　　) 3.在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　　) × × × 易错辨析 一、可逆反应的特征 1.在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.4 mol·L－1，当反应达到平衡时，不可能存在的是 A.c(X)＝0.5 mol·L－1 B.c(Y)＋c(X)＝0.5 mol·L－1 C.c(Y)＋c(Z)＝1.05 mol·L－1 D.c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75 mol·L－1 √ 专项突破 不确定下一时刻反应进行的方向，因此需要考虑反应进行的方向并结合极限思想解答。若该时刻后反应正向进行且Y全部转化为Z，则 　　　　　　　　2X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) 某时刻/(mol·L－1) 0.3　　　0.1　　 0.4 转化/(mol·L－1) 0.2　　　0.1　　 0.2 平衡/(mol·L－1) 0.1　　　0　　 0.6 若反应逆向进行，且Z全部转化为X和Y，则 　　　　　　　　 2X(g)＋Y(g) 2Z(g) 某时刻/(mol·L－1)　0.3　　 0.1　　 0.4 转化/(mol·L－1)　　0.4　　 0.2　　 0.4 平衡/(mol·L－1)　　0.7　　 0.3　　 0 解析 平衡时0.1 mol·L－1＜c(X)＜0.7 mol·L－1，可能等于0.5 mol·L－1，故A不选； 平衡时0.1 mol·L－1＜c(Y)＋c(X)＜1.0 mol·L－1，c(Y)＋c(X)可能等于0.5 mol·L－1，故B不选； 平衡时0.3 mol·L－1＜c(Y)＋c(Z)＜0.6 mol·L－1，不可能等于1.05 mol·L－1，故C选； 平衡时0.7 mol·L－1＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0 mol·L－1,0.75 mol·L－1介于0.7 mol·L－1 和1.0 mol·L－1之间，故D不选。 二、平衡状态的标志 2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量； ⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__________(填序号，下同)。 (2)能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是________。 (3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是___________