2024届高三化学一轮复习 工业流程题，实验题（银、锡专题）

工业流程题，实验题（银、锡专题） 1．工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含 Cu、Ag、PbSO4 及少量的 Sn 等)回收金属 Cu 和Ag 的流程如图，下列说法正确的是 A．“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去 PbSO4 B．“浸液 2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为： C．若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb 电极与粗锡相连 D．若制得 2mol 银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g 2．锡酸钠晶体()在染料工业上用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图： 已知：水碎液中溶质的主要成分为、、、、，均为强电解质。下列说法不正确的是 A．“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为 B．“除Sb”时发生反应的离子方程式为 C．“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出 3．在脆硫铅锑矿火法冶炼过程中，产出的铅锑合金经氧化吹炼后，得到一种含铅锑锡的复合渣(俗称“吹渣”)，其主要成分是Sn、Sb、Pb的氧化物。以“吹渣”为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图所示： 已知：i.锡(Sn)与C同主族，SnO2不溶于水、稀酸或碱液，但能溶于熔融NaOH； ii.“高温碱熔”时，相关氧化物的反应顺序：Sn＞Sb＞Pb； iii.“浸出”后，溶液中主要溶质是Na2SnO3，还有少量Na3SbO4、Na2PbO2； iv.Na2SnO3•xH2O易溶于水，在水中的溶解度随着温度的升高而降低。 回答下列问题： (1)Sn的原子序数为50，其在元素周期表中的位置为 。 (2)蒸余渣中Sn元素的主要存在形式是SnO2，还有少量单质Sn，单质Sn在“高温碱熔”时生成Na2SnO3，对应的化学方程式为 。 (3)“高温碱熔”时，配料比对Sn浸出率的影响如表所示： 蒸余渣：NaOH(质量比) NaOH：NaNO3(质量比) Sn浸出率/% 1：0.2 1：0.15 90.27 1：0.35 1：0.15 93.52 1：0.5 1：0.15 93.65 1：0.5 1：0.20 93.83 ①由表可知，随着蒸余渣：NaOH和NaOH：NaNO3质量比值的 (填“增大”或“减小”)，Sn的浸出率逐渐增大。 ②适当增加熔剂NaOH和NaNO3的用量有助于提高Sn浸出率，但熔剂用量过大会导致 ，增加成本。 (4)“浸出”时控制温度40℃有助于降低杂质量，需要缓慢加水的原因是 。 (5)获得Na2SnO3•xH2O的“系列操作”是 、洗涤、干燥；浓缩结晶母液返回置换液这一操作的优点是 。 4．电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。 25℃时相关的溶度积见表。 化学式 Sn(OH)4或(SnO2•2H2O) Fe(OH)3 Cu(OH)2 溶度积 1.0×10-56 4×10-38 2.5×10-20 (1)Na2SnO3的回收 ①产品Na2SnO3中Sn的化合价是 。 ②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是 ，废液中的Sn2+易转化成SnO2•xH2O。 ③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为 。 (2)滤液1的处理 ①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是 。 ②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于 mol•L-1。 (3)产品中锡含量的测定 称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO，被还原为I-，终点时消KIO3溶液20.00mL。 ①终点时的现象为 。 ②产生I2的离子反应方程式为 。 ③产品中Sn的质量分数为 。 (4)精制锡。 某制得的粗锡中主要含有金属Fe、Cu、Pb、Sb常采用电解精炼法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的 极。检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式有Fe-2e-=Fe2+， 。 5．以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。    已知：酸性条件下，的氧化性强于。 (1) “浸锰”过程是在溶液