2024届高三化学一轮复习 工业流程题，实验题（镉、铟、锗专题）

工业流程题，实验题（镉、铟、锗专题） 1．以铟锡氧化物(ITO)废料(主要含In2O3，SnO2)提取铟的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“细磨”有利于提高金属的溶浸率 B．“沉锡”时发生了氧化还原反应 C．“置换余液”用石灰乳处理后，才可以安全排放 D．“电解”时，粗铟作阳极 2．溶液a中的溶质主要为，还含有少量、，以溶液a为主要原料制备高纯镉的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“氧化”时若用代替，电解时阳极反应式不变 B．“调节”时可以用代替 C．“电解废液”所含溶质的主要成分为、 D．“氧化”时可以用溶液检验是否完全被氧化 3．以镉铁矿(主要成分为)为原料制备的部分工艺流程如下： 已知溶于水，难溶于水。下列说法不正确的是 A．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则的价层电子排布式是 B．还原镉时可产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C．“沉镉”所得滤液中的，其空间构型是正四面体 D．“转化”中发生的反应为： 4．工业上以镉铁矿(主要成分为、、Fe和)为原料制备分析试剂的流程如图[可溶于水]： 下列说法不正确的是 A．酸浸过程既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应 B．是还原镉步骤的还原剂，溶液中可能将其氧化为 C．若氧化步骤有气泡生成，说明酸性条件下也能氧化 D．沉镉后的滤液仍会残留少量的，排放前需进一步回收处理以防污染环境 5．二氧化锗常用作有机物的催化剂以及半导体的原料。一种从烟尘(主要成分为，含、、、等杂质)中提纯二氧化锗的工艺流程如下 已知：在浓盐酸中的溶解度很低。下列说法正确的是 A．在滤液中加入固体调，先得沉淀，后得沉淀 B．“沉锗”后分离出单宁与的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯 C．水解的离子方程式为 D．“水解”操作时为保证，水解彻底进行，需加入过量高纯水 6．以红土镍镉矿(、，含、、、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示： 已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位 +0.337 -0.126 -0.402 -0.442 -0.257 下列说法错误的是 A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率 B．“物质A”可以是，“调”后，经加热得沉淀 C．“金属A”是和混合物，“金属B”是 D．该工艺流程中可以循环利用的物质有、、等 7．俄国化学家门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗Ge和“类铝”元素镓Ga等11种元素。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：    已知：①与碱反应生成；与碱反应生成； ②极易发生水解反应生成； (1)Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是 。 (2)“氧化”过程是在碱性条件下将氧化为，则还原产物是 (填化学式) (3)工业上与蒸馏操作相关的设备有___________ A．分馏塔 B．离心萃取机 C．冷凝塔 D．加压过滤机 (4)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾()法进行测定。步骤如下： a．称取一定质量的高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成 b．加入次亚磷酸钠溶液还原为 c．用的碘酸钾溶液滴入上述b溶液中，并先后发生如下反应：；(已知20℃以下，次亚磷酸钠与和均不反应)。 为准确计算样品中二氧化锗的质量分数，应选用 作指示剂，当出现 的实验现象时可证明与已完全反应。 8．一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：(铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。)      下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 (1)浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出。写出通空气将Cu氧化浸出的离子方程式 。 (2)除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3，该微电池的正极反应式为 。 (3)除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。 ①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4)：n(Fe2+)= 。 ②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。 (4)若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证： 。 (5)净化后的溶液可电解获得镉单质。镉的金属性 金属铜(填“强于”或“弱于”)。 9．从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少