2024届高三化学一轮复习 工业流程题，实验题（铋专题）

工业流程题，实验题（铋专题） 1．铋(Bi)常用于防火装置、制造保险丝等，以炉渣(主要含Bi、Bi2O3，含少量Ag、SiO2等杂质)为原料提取铋(Bi)的流程如图： 下列说法正确的是 A．固体1、固体2的主要成分依次为Ag、SiO2 B．“酸浸”中用水吸收可能产生的尾气 C．“水解”中通入水蒸气，目的是提高Bi(NO3)3水解程度 D．“系列操作”指蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥 2．铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。利用辉铋矿制备铋的工艺流程如图。已知该辉铋矿的主要成分为Bi2S3，还含有少量Bi2O3、Bi、SiO2，下列说法错误的是 A．“氧化浸出”时，Bi被氧化的化学方程式为Bi+3FeCl3=BiCl3+3FeCl2 B．浸渣的主要成分为S和SiO2，太阳能电池板的主要成分为SiO2 C．洗涤浸渣后的滤液中存在Bi3+，为减少Bi损耗可并入浸液 D．置换液中通入Cl2后主要反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 3．与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料，采用湿法冶金工艺制备精铋的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“浸出”产生S的主要离子反应为 B．“浸出”时盐酸可以还原杂质 C．“浸出”“置换”“再生”“电解精炼”中均有氧化还原反应发生 D．“再生液”不能加入“浸出”操作中循环利用 4．钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是、、还含有、ZnO、和等杂质)为原料制备钼酸铋(，其中Mo为+6价)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)基态的价电子排布式为 。 (2)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“除锑”过程中发生反应的化学方程式为 ；该过程需要加热的原因为 。 (4)已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢；的，；。 ①硫化氢会进一步发生反应，计算该反应的平衡常数K＝ 。 ②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为 。 (5)“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (6)已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成和，该过程中的化学方程式为 。 (7)的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则C点坐标为 。 5．铝酸铋[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示： 已知：①常温下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分别为2.0×10-20、4.0×10-16、.4.0×10-38和8.0×10-31，lg2=0.3。 ②Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。 ③Sn2+和Sn4+在碱性溶液中分别以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。 请回答下列问题： (1)铋与氮同主族，铋元素在元素周期表中的位置是 。 (2)滤渣1中除了硫单质，还含另一种物质，30g该物质中含共价键的数目是 ，FeCl3与Cu2S反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)“还原”时，加入铋的目的是 。 (4)“沉淀”前，若滤液中Cu2+浓度为0.005mol·L-1，Fe2+浓度为0.01mol·L-1，则“沉淀”时调pH的最大值应小于 。 (5)在碱性溶液中，可用[Sn(OH)4]2-鉴定Bi3+存在，Bi3+被还原为Bi写出该反应的离子方程式： 。 (6)在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠能将Bi(OH)3氧化为NaBiO3，写出该反应的化学方程式： 。 6．以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：    已知：Bi3＋易与Cl-形成BiCl，BiCl易发生水解(BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl-＋2H＋)。 (1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4，该反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。 ①一般控制浸取液pH小于1.