第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．M点时加入盐酸的体积为20mL B．常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11 C．N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2) D．滴加过程中逐渐减小 2．下列实验操作与实验目的一致的是 选项 实验操作 实验目的 A 将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水 检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物 B 将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液 检验试样是否变质 C 测定等浓度的HCl、两溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 D 向和混合溶液中，滴加少量溶液 比较与溶度积大小 A．A B．B C．C D．D 3．时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下) A．重水和水两种液体，的电离度大于 B．时中浓度比中离子浓度小，故显碱性 C．重水溶液，其 D．向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的 4．25°C时，已知醋酸的电离平衡常数为，向溶液中逐滴加溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中： B．b点溶液中 C．d点溶液中； D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 5．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全 B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37 C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-) D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液 6．工业上将通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，常温下溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是    A．pH=1时溶液中不含 B．室温下，HClO的电离常数的数量级为 C．pH由3到5时，不断增大 D．制取过程中当pH=9时，溶液中存在 7．常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A．M点溶液中， B．当时，两溶液中： C．水的电离程度： D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液可用酚酞做指示剂 8．实验室中下列做法错误的是 A．用除去NO中混有的少量 B．苯酚的浓溶液不慎沾在皮肤上，立即用酒精清洗 C．用盐酸滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂 D．分液漏斗使用前加入少量水，观察到旋塞处不漏水即可使用 9．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体 非金属性： B 向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 C 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性 D 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 10．Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点与d点Ksp数值不相等 B．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4 D．向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 11．已知H2X的电离常数、。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中)lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是    A．约为 B．M点： C．N点：约为mol⋅L D．直线上任一点均满足： 12．室温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．氨水与氯化铵的混合溶液中可能存在： C．溶液和溶液等浓度等体积混合后的溶液中(忽略体积变化，混合后)： D．溶液与溶液中都存在关系式： 13．常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是 A