第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B．含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO D．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO 2．测定溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发、溶液体积的变化)，数据如下。 温度/℃ 25 40 60 80 pH 11.90 11.68 11.54 11.42 下列说法错误的是 A．25℃时，的一级水解常数的数量级为 B．温度升高后溶液碱性减弱 C．溶液中 D．温度升高pH变小是Kw增大与水解平衡移动共同作用的结果 3．HA是一元酸，下列说法不正确的是 A．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸 B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸 C．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸 D．0.1 mol∙L−1HA溶液与0.1 mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣) 4．已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在25°C下的电离常数分别为： HF Ka=6.8×10-4 mol·L-1 HClO Ka=2.9×10-8mol·L-1 H2CO3 Kal = 4.4×10-7mol·L—1 Ka2 = 4.7×10-11mol·L-1 根据上述数据，下列叙述不正确的是 A．等浓度的NaF、NaClO溶液的pH值大小：NaF < NaClO B．少量的CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O +2ClO- = + 2HClO C．将浓度均为0.1 mol·L-1的上述三种酸溶液分别稀释10倍，pH变化最大的是HF D．结合H+的能力，比更强 5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡： B 向苯和甲苯中分别滴入少量高锰酸钾溶液，前者不褪色，后者褪色 甲基使得苯环更活泼 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶 液，溶液紫色褪去 制得的气体为乙烯 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L 溶液，用0.4mol⋅L HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂 B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小 C． D．f点对应的溶液中存在： 7．工业上以SrSO4 (s)为原料生产SrCO3 (s)，对其工艺条件进行研究。现有分别含SrCO3 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，以及分别含SrSO4 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应SrSO4 (s) + (aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K= B．a=−6.5 C．曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线 D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，溶液中lgc(Sr2+)小于−5.5 8．由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) B 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变成棕黄色 氯水中含有HClO C 取少量淀粉水解液，加入适量的碱中和以后，加入到新制氢氧化铜中，加热 出现红色沉淀 淀粉水解完全 D ①某溶液中加入Ba (NO3) 2溶液，②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀，②仍有白色沉淀 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 9．常温时，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的，将此溶液稀释