第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。则原合金中镁和铝的物质的量之比是 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3 2．下列叙述错误的是 A．可用铝制容器盛装稀硫酸 B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D．Si可用于制造太阳能电池 3．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．L B．L C．L D．L 4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的有个 ①等物质的量的N2 和CO 所含分子数均为NA ②1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为2NA ③标准状况下，22.4 LN2和H2 混合气中含2NA个原子 ④3mol 单质Fe完全溶解在适量稀硝酸中，失去9NA个电子 ⑤将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol·L-1的氨水 ⑥水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 ⑦0.1mol FeC13完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 ⑧将0.1molCl2通入1L 水中，转移的电子数目为0.1NA ⑨常温常压下，14.9gKC1与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g ⑩lmol Na2O2 中共含有4NA个离子 A．1 B．2 C．3 D．4 5．VmLAl2(SO4)3 溶液中含ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是 A．125a/(576V) mol/L B．125a/(288V)mol/L C．125a/(144V )mol/L D．125a/(96V)mol/L 6．下列有关物质制备的说法错误的是 A．用铜与浓硝酸反应制备少量的二氧化氮 B．室温下用金属钠与氧气反应制取过氧化钠 C．工业上将过量氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D．二氧化硫与稍过量的氨水反应制备亚硫酸铵 7．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。下列判断正确的是 A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1：3 B．生成物C中A元素的质量分数为 C．生成物C中A、B的原子个数之比为3：1 D．反应前后气体分子数之比为1：4 8．气体的体积主要是由下列哪些因素决定的 ①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 9．由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为 A．1∶1 B．1∶4 C．4∶1 D．1∶2 10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列说法正确的是 A．称量一定质量的KOH固体，小心放入容量瓶，加水至刻度线 B．用220mL容量瓶配制所需的220mL0.1mol•L-1NaCl溶液 C．容量瓶使用前需要检查是否漏水 D．若定容时观察液面仰视，会使浓度偏大 11．ag O2中含b个氧原子，则阿伏加 德罗常数的值可表示为 A．2b B． C． D．b 12．与3.2gSO2所含氧原子数相等的CO的质量为（    ） A．1.4g B．2.8g C．4.2g D．5.6g 二、非选择题（共10题） 13．如果出现下列情况，所配溶液的浓度会怎样？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (1)没有进行洗涤就直接定容。 (2)转移溶液时有少量溶液洒在瓶外。 (3)定容时凹液面高于刻度线。 (4)定容时仰视刻度线。 (5)容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水。 14．(1)1.8g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。 (2)相等物质的量的CO和CO2相比较，则： ①它们所含的氧原子数目之比为 ②它们所含的电子数目之比为 (3)现有mg某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加 德罗常数用NA表示，则： ①该气体所含原子总数为 个； ②构成该气体原子的相对原子质量为 ； ③3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 。 15．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为 （填化学式）； （2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为