第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的 A．原子半径： B．Y与Z组成的化合物只有一种 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．X 与氢元素形成的化合物中可能含有非极性共价键 B．工业中通常采用电解Z与Q形成的化合物冶炼Z单质 C．简单氢化物的沸点：Y＞W D．X、W、Q分别与Y能形成多种化合物 3．已知甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅丙和甲同主族，丁的原子序数是甲的原子序数的4倍，甲、乙、丙、丁的最外层电子数之和为9。下列叙述错误的是 A．乙的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．简单离子半径：乙>丙>丁 C．丙和丁的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D．金属性：丙>甲 4．元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是 A．元素最高化合价：Z>Y>X B．M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M C．简单离子半径(r)大小：r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y) D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>N 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．乙烯的比例模型： C．中子数为18 的氯原子Cl D．苯的结构简式：C6H6 6．短周期元素、、、的原子序数依次增大，与、与分别位于同一主族，与可形成共价化合物，原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是 A．分子中的所有原子最外层都满足8电子结构 B．、，所含化学键类型相同 C．是共价化合物 D．原子半径： 7．火山爆发产生的气体中含有1 %的羰基硫(化学式为COS，C=O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是 A．羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价 B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子 C．羰基硫的电子式为 D．羰基硫分子中只含有极性共价键 8．下列说法正确的是（  ） A．Ⅰ的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低 9．下列叙述正确的是(　　) A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为短周期中金属性最强的元素，Y的原子最外层有3个电子，Z的最高价氧化物或其对应的水化物具有强烈的吸水性。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Z的最高价含氧酸的浓溶液一定具有强氧化性 C．Y与W形成的化合物溶于水均能得到澄清溶液 D．Y与W能形成共价化合物 11．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构式： C．的结构示意图： D．水的电子式： 12．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 二、填空题 13．19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 A C B D (1)A原子的电子式为 ，B的氢化物的分子式为 ，C离子的结构示意图为 。 (2)D的单质与水反应的化学方程式为 。 14．A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图如下。 (1)哪些属于金属元素对应的粒子 ？哪些属