上海市建平中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

建平中学 2023 学年第二学期期末考试 高一化学试题 说明：（1）本场考试时间为 60 分钟，总分 100 分； （2）请认真答卷，并用规范文字书写。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Zn-65 一、化学反应与能量变化 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。 下列反应中属于吸热反应的是 A．氢气燃烧 B．铝粉和氧化铁粉末的反应 C．浓硫酸稀释 D．Ba(OH)2`8H2O 和NH4Cl 固体的反应 已知充分燃烧 1 mol 乙炔气体(分子式为C2H2）时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 分别取40mL 0.50mol/L的盐酸与40mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是 A. 仪器A是金属搅拌棒 B. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 C. 酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断搅拌 D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的下列说法正确的是 A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B．能自发进行的反应一定能迅速发生 C. △ H < 0、△ S < 0的反应在低温时能自发进行 D. 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，△ H均不变 右图是某化学反应中的能量变化图。 ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②请在图中标注出该反应的活化能E。 298K，100KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下： 测得反应放出的热量总是少于 9kJ/mol，其原因是 。 二、元素周期律 基于元素之间具有内在联系的思想，通过对元素性质及其关系的探寻，元素周期律已成为将物质组成元素性质以及原子结构建立联系的连接点。 下列不属于主族元素的是 A．H B．He C．P D．K Na2O 的电子式正确的是 A． B． C． D． 有关N、O 两种元素，下列排序错误的是 A．元素的最高化合价：O > N B．简单氢化物的稳定性：H2O > NH3 C．元素的电负性：O > N D．离子半径：N3- > O2- 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 Na、Mg、C、N、O、S、Cl 等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 光谱(填“发射”或“吸收”)。 基态碳原子核外电子排布式为 ，共有 种能量不同的轨道，其原子核外未成对电子数为 。 N、O、Mg 元素的前 3 级电离能如下表所示： 元素 𝐼1/ kJ∙mol−1 𝐼2/ kJ∙mol−1 𝐼3/ kJ∙mol−1 ① 737.7 1450.7 7732.7 ② 1313.9 3388.3 5300.5 ③ 1402.3 2856.0 4578.1 ①、②、③中为氮元素的是 （填序号），判断理由是 。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱： 。 三、化学平衡 勒夏特列于 1888 年提出平衡移动原理，对现在大规模的化工生产具有重要的意义。 可逆反应 2NO2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是A．反应停止了 B．体系中不存在N2O4 C．红棕色消失 D．NO2 浓度不再改变 某化工生产反应历程的能量变化如右图。过程 I 没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 A．生产效率 B．反应的完成程度 C．反应物的状态 D．反应热效应 下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是 ( v 正 ' 状态Ⅱ v 正 状态Ⅰ v 逆 ' v 逆 )v A. ( ′ ) ( ′ )状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B. 状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动C．t1 时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等 O t 1 t 实验室研究大气固氮反应： 。下表是不同温度下该反应的平衡常数 K 的数值： 下列说法正确的是 A．上述反应是放热反应 B．K 值的大小与温度、压强均有关C．NO 与H2O、O2 反应生成铵态氮肥 D．不宜以此方法大规模生产 NO 汽