2.2氯及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯及其化合物 知识梳理 1.氯气的物理性质 颜色：黄绿色 状态：气体 气味：有刺激性 毒性：有毒 溶解性：1体积的水溶解约2体积的氯气 密度：ρCl2＞ρ空 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合态的形式存在 2.氯气的化学性质 （1）与金属、非金属单质的反应 （红棕色的烟） （棕黄色的烟） 氯气能与大多数非金属单质发生化合反应，以H2为例： 现象 化学方程式 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧结束后，抽走玻璃片，瓶口上方出现白雾 H2与Cl2混合在光照条件下会发生爆炸 H2+Cl2 2HCl 点燃 H2+Cl2 2HCl 光照 （HCl溶于水形成盐酸） 工业制盐酸原理 通过前面观看的氯气与钠、铁、铜和氢气燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有O2参加 ②可燃物与氧化剂（如O2、Cl2、CO2等）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生的发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧 ③燃烧的本质是氧化还原反应 （2）与水的反应 很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性 有色布条褪色 新制氯水具有漂白性 （次氯酸，不稳定易分解，有强氧化性） 3.氯水的成分探究 氯水中发生的反应 Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO HClO ⇌ H+ + ClO- H2O ⇌ H+ + OH- 2HClO 2H+ + 2Cl- + O2↑ 新制氯水中主要存在的粒子： Cl2、HClO 、H2O 、H+ 、ClO-、OH-、Cl- 光照 物质 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 Cl2、HClO 、H2O 、H+ 、ClO-、OH-、Cl- H2O 、H+ 、Cl- 、OH- Cl2 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 氧化性 保存 棕色试剂瓶盛装，密封保存与阴凉处，一般现用现配 —————— 低温密封在钢瓶中 （3）与碱的反应 与氢氧化钠溶液反应———制取漂白液 与石灰乳反应———制取漂白粉 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如H2SO4或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式: Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 光照 【列1】下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ） A. 干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 B. 氯气在自然界中既可以以化合态的形式存在，也可以以游离态存在 C. 氯气不能溶解于水，所以可以用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氮是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【列2】下列有关实验现象的叙述中，不正确的是（ ） A. 氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 B. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟。 C. 钠在Cl2中燃烧，产生白色的雾 D. 铜丝在CI2中燃烧，产生棕黄色的烟 【例3】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( ） A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H+） B. 使红色布条褪色(HCl) C. 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红后褪色(H+、HCIO) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(CI-) 【例4】下列有关漂白粉的说法中，错误的是 ( ) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HCIO A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ $