1.5酸与碱之间发生的反应——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

酸与碱之间发生的反应 1、 学习目的 1、 学会借助指示剂判断酸碱反应发生的实验方法 2、 掌握正确书写酸碱反应的化学方程式，了解酸碱反应的实质 2、 认识和思考 1、 思考：在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴入2滴无色酚酞试液，观察现象。用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡，当锥形瓶内的溶液变为无色时停止滴加盐酸，测量温度？ 现象：氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液变红色，当加入一定量的稀盐酸时，红色变浅，最后变为无色，溶液温度升高。 2、 思考：上诉实验中如何验证反应后的溶液恰好为中性？ 操作：向反应后的溶液中滴加一滴氢氧化钠溶液，若溶液变红，则反应后溶液为中性；若不变红，则反应后溶液为酸性。 3、 思考：如果实验中是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液颜色怎么改变？ 现象：溶液由无色变为红色。 4、 思考：在1中实验无色酚酞试液起到什么左右，还有其他什么方法可以起到类似作用？ 作用：起指示作用，根据无色酚酞试液颜色由红色变为无色判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应完全。还可以用紫色石蕊试液来判断。 5、 思考：在1中实验为什么必须逐滴滴加稀盐酸？ 原因：防止稀盐酸滴加过量。 6、 思考：在1中实验，滴加一定量的稀盐酸以后，溶液颜色由红色变为了无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 说明：溶液由碱性变为中性，甚至酸性。 7、 思考：取1中反应后溶液几滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热，观察现象？ 现象：玻璃片上有白色固体生成。 8、 思考：通过以上反应，概括一下酸与碱之间反应的实质 实质：酸跟碱作用生成盐和水，氢离子和氢氧根离子结合生成水。 9、 思考：有盐和水生成的反应都是中和反应吗？ 举例：不一定，如酸+金属氧化物→盐+水就不是中和反应。 3、 总结 1、 酸碱反应 1） 、概念：酸和碱之间发生反应能生成盐和水，称为中和反应。 如：NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2） 、酸碱反应（中和反应）的实质：H++OH-=H2O 3） 、酸碱反应的判断 A、 判断一个反应是酸碱反应需要满足两个条件： 一是反应物必须是酸和碱；二是生成物必须是盐和水。 B、 生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等。 2、 酸碱反应的应用 1） 、可以处理酸性废水，主要是利用氢氧化钙和稀硫酸的反应 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 2）、可以改良酸性土壤，主要是利用熟石灰来降低土壤的酸性 3）、治疗胃酸过多，主要是利用氢氧化铝和氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸的反应。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O； Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 4）、石油工业上，精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸。 3、中和反应的特点 1）、酸和碱互相交换成分，生成水和盐，无气体产生，为放热反应。 2）、当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点： A、终点：指示剂变色的点。 B、当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应）。 C、中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点，即pH=7。 四：随堂小练 1、 物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba(OH)2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（　 　） A、X可能为氯化铁 B、X只能为硫酸 C、Y可以为氢氧化铜 D、Y不一定是水 2、在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变( ) A、无色　　　 B、红色　　 　C、蓝色　　　 D、紫色 3、下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　 　) A、生石灰用于加热即热食品 B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C、熟石灰用于改良酸性土壤 D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 4、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ） A、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B、当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C、当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D、当滴入液体体积为7ml时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 5、欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题： (1)、a点溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)、计算该稀硫酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1