第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知常温下各形态的分布分数随pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．的 B．m点对应的溶液中水电离出的为 C．n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为： D．将含和的溶液等体积混合，溶液 2．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．BaCl2 D．Na2CO3 3．常温时，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变 B．pH减小了 C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了 4．化学是一门以实验为基础的学科。关于图中的实验仪器，下列叙述正确的是 A．②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下 B．①、⑤均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网 C．④可用于分离二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好 D．⑥用水洗净后直接使用，会使配制的溶液浓度偏低 5．0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，加入0.1mol/L盐酸溶液平衡逆向移动c(H+)减小 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO的数目小于NA B．标准状况下，22.4LHF含NA个分子 C．17g-OH与17gOH-所含电子的数目均为10NA D．0.05mol·L-1NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.1NA 7．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数: CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是(　　) A．对混合溶液进行加热，K1增大、K2减小 B．混合溶液的pH>7 C．混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小 8．下列说法正确的是 A．配制 Fe(NO3)2溶液时，向 Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸以防止 Fe(NO3)2发生水解 B．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高 C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，所测中和热的数值偏大 D．配制1 mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏低 9．根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，向硅酸钠溶液中通入二氧化硫 溶液变浑浊 硫酸的酸性比硅酸酸性强 B 向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入溶液 混合溶液中出现白色沉淀 C 溶液向溶液中滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 制得胶体 D 向0.1 溶液和0.1 溶液中分别加入石蕊试液 溶液变蓝，溶液变红 结合的能力比的强 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验所选装置正确的是 A．①检查装置气密性 B．②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 C．③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 D．④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O2 11．已知甘氨酸(用表示)在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下： 为该溶液中和数目相等时的，和分别表示：和的解离常数，，。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如图所示。下列判断错误的是 A．a点对应的 B．向甘氨酸溶液中加入溶液，此时溶液中 C．甘氨酸溶液的 D．甘氨酸溶于水后溶液显酸性 12．在c(H+)∶c(OH-)=1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是 A．K+、、、 B．Na+、、Cl- C．Na+、K+、、ClO- D．Na+、Fe2+、I-、 二、非选择题（共10题） 13．常温下，向一定量的(为三元弱酸)溶液中逐滴加入NaOH溶液，含砷元素的各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 (1)人体血液的pH在7.35~7.45之间。服用含的药物后，由上图可知，人体中含砷元素的微粒主要是 (写化学式)。 (2)第一步电离的电离方程式为 ，结合图示，计算电离平衡常数 。 (3)请写出溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式