专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率为v(Cl2)=0.0032mol/(L•s) B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl5)=0.36mol/L，则反应的ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v(正)＜v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 2．工业上用生产甲醇的反应为。下左图表示反应中能量的变化；下中图表示一定温度下，在体积固定为的密闭容器中加入和一定量的后，和的浓度随时间的变化图。下列叙述不正确的 A．和合成的反应：△H＜0，△S＜0。 B．图中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 C．保持温度不变，再充入和，反应达到新平衡时减小 D．上右图中曲线可表示在不同压强、条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 3．我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分和之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用表示(反应历程如图)。下列说法正确的是 A．由图可知该反应通过2步基元反应完成 B．加入适当的催化剂可提高产率 C．该反应为放热反应 D．该过程的总反应方程式为 4．下列有关实验操作、实验现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将等浓度的Na2S2O3和H2SO4等体积混合，平均分成两份，一份置于热水中，一份置于冷水中，记录出现浑浊的时间 置于热水中的试管先出现浑浊 探究反应速率与温度的关系 ② 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 血红色溶液变浅 增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动 ③ 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+CO2↑+K2SO4+8H2O) 加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 ④ 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5-6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/LKSCN溶液 溶液变血红色 Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应 A．①③ B．③④ C．①② D．全部都错 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同 C．用浓氨水和氢氧化钠固体可快速制取氨气 D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 6．下列说法不正确的是 A．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 B．若31g白磷的能量比31g红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，)(红磷，)   C．  能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．用溶液和溶液反应测定中和热：   7．在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是 A．珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq) B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一 C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成 D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成 8．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速率越快 B 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 生成了HI气体 C 向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 D 分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2