第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题—2023—2024学年上学期高二人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．下列关于水溶液的说法不正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．任何水溶液中，都一定同时存在和 C．的溶液一定呈酸性 D．同温同浓度的溶液和溶液中，水的电离程度相同 2．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．将纯水加热至pH约为6：H2OH＋＋OH－ △H＞0 B．用明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]作净水剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ C．向K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O (橙色)＋H2O 2CrO (黄色)＋2H＋ D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO=CaCO3↓ 3．下列由实验得出的结论错误的是 选项 实验 结论 A 酚酞做指示剂，用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的溶液 溶液红色消失，且半分钟不恢复，说明达到滴定终点 B 用铂丝蘸取某水溶液做焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 C 向等浓度的和的混合液中加入溶液，先产生黄色沉淀 D 加热蒸发溶液 制得无水 A．A B．B C．C D．D 4．25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是 A．图甲中pH=6的溶液：c(Cl-)>c(HCN) B．Ka(HCN)=10-9.5 C．图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) D．图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) 5．下列说法中正确的是 A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L，该溶液的pH一定为12 B．某温度下，向氨水中通入， 减小 C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小 D．室温下的NaOH溶液和的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为 6．下列过程涉及的方程式正确的是 A．用纯碱溶液清洗油污：C+2H2O H2CO3 + 2OH- B．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：Cu2++ S2- = CuS↓ C．将冰醋酸溶于水中：CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2+ S+ 4H+ = 2SO2↑+ S↓+ 2H2O 7．向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2- B．pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变 C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 8．某小组探究CaCl2溶液能否鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液时，进行如图所示实验。下列说法中正确的是 A．加入CaCl2溶液前两溶液的pH：Na2CO3 ＜ NaHCO3 B．加入CaCl2溶液前两溶液中离子种类及浓度完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀的量：Na2CO3 = NaHCO3 D．加入CaCl2溶液后NaHCO3溶液中生成沉淀的方程式为Ca2++2HCO=CaCO3↓+ H2O+CO2↑ 9．25℃时，将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或NaOH固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（    ） A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=2×10-7/（10c-2） B．若在c点对应的溶液中继续加入NaOH固体，则水电离出的c（H+）不可能为1×10-7 mol·L-1 C．a点对应的溶液中：c（CH3COOH）∶c（CH3COONa）>2 D．a、b、c三点均存在 10．水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO3溶液 B．NaF 溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI 溶液 11．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（    ） 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用的溶液和的盐酸分别做导电性实验 溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液中含有 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色