第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HA溶液和20.00 mL 0.10 mol/L HB溶液，得到2条滴定曲线，横坐标表示NaOH溶液体积，则下列说法正确的是 A．若图2是HB溶液的滴定曲线，则HB为弱酸 B．水的电离程度：C点>D点 C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) D．这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝变红 2．下列实验操作、现象以及原因完全对应的是 选项 实验操作 实验现象 原因 A 室温下，向浓度均为0.01的和混合溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 B 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变为黑色 铁可以与水在高温下发生反应 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 观察到有气泡产生 没有变质 D 相同温度下，将相同大小的钠块分别加到水、醋酸、乙醇中 生成氢气的速率；醋酸＞水＞乙醇 三种电解质电离出能力：醋酸＞水＞乙醇 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 B．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡 C．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子 D．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小 4．化学知识无处不在，下列劳动不能用对应的化学知识解释的是 选项 劳动 化学知识 A 地沟油可以用来制肥皂 油脂的碱性水解 B 白醋除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C “84”消毒液稀释后拖地 利用的氧化性消毒杀菌 D 用温热的纯碱溶液清洗油污 升高温度能促进水的电离 A．A B．B C．C D．D 5．室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．Fe3+、Al3+、Na+、SO B．HCO、Cl-、SO、K+ C．I-、NO、K+、NH D．SiO、SO、Na+、Cl- 6．常温下，用0.05mol/L盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是[已知： A．a点溶液的pH约为10.05 B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．的滴定过程中，一定不存在 7．常温时，下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是 A．醋酸水溶液中c(H+)＞c(CH3COO-) B．0.01 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2 C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液显碱性 D．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 8．时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A．三种酸的酸性强弱关系： B．和不共存 C．时，向的溶液中加入少量固体，减小 D．相同温度下，溶液中HX的电离程度大于溶液中HX的电离程度 9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点 B．图中五个点的Kw间的关系： C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中KW间的关系：E＞A＞D B．若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法 C．若处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11 的NaOH等体积混合后，溶液显中性 D．B点溶液的pH=6，显酸性。 11．已知c(NH4Cl)=0.1mol/L时，pH=5.1。现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水。有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量 A．10mL B．6mL C．大于5mL D．小于5mL 12．已知难溶化合物A2B在T℃时饱和溶液的物质的量浓度为amol/L，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A+离子的物质的量浓度为bmol/L时，则B2-离子的物质的量浓度为 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 二、非选择题（共10题） 13．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ．取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ．酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S