2024届高三化学一轮复习 工业流程题，实验题（铜专题）

工业流程题，实验题（铜专题） 1．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是    A．“溶解”中加入的只发生一个反应，离子方程式为 B．流程中可用CuO代替 C．加热煮沸的目的是促使氢氧化铁沉淀颗粒长大，防止生成胶状沉淀 D．“系列操作”前加入的目的是抑制的水解 2．氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：    下列说法正确的是 A．“溶解”时，与发生置换反应生成和 B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子 C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥 3．一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4•H2O]是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：    下列说法错误的是 A．铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除 B．过程③中蓝色沉淀溶解，溶液变为绿色 C．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇 D．玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率 （双选）4．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O B．“反应”过程发生反应的离子方程式是Cu2++SO+Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+ C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行 5．铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：    (1)分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 、 。 (2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 。 (3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。 (4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤。 6．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺流程如下： 已知：CuCl难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题： (1)“酸溶”时温度应控制在60~70°C ，原因是 。 (2)写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式 。“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是 (答出2条)。随着NH4Cl用量增加，CuCl沉降率先增大后减小，减小的原因可能是 。(用化学方程式表示) (3)“洗涤”步骤中包括用pH=2的酸洗、水洗、醇洗，酸洗采用的酸是 。选择醇洗的原因是 。 (4)“浓缩分离”得到副产品M的主要成分是 。 (5)称取烘干制得的氯化亚铜5 g，将其置于FeCl3溶液中溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点( 被还原为Cr3+)，消耗K2Cr2O7溶液25 mL。则样品中CuCl的质量分数为 。 7．从铜氨废液{含、、NH3、CH3COO-、等}中回收铜的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是 ，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的 (填“强”或“弱”)。 (2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，试剂1 (化学式)(填NaOH或Na2S)，选用该试剂“沉铜”的优点是 。 (3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式： ，步骤(Ⅴ)加入硫酸即可经过滤操作得到硫酸铜晶体的原因是 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为 。 8．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备