2024届高三化学一轮复习 工业流程题，实验题（铁专题）

工业流程题，实验题（铁专题） 1．用含少量的废铁屑为原料制备的流程如图：    下列说法错误的是 A．“除油”中适当提高温度有利于去除油污 B．“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解 C．“浸出”产生的气体是 D．“沉铁”发生反应的离子方程式为： 2．铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的是 已知：固体1的主要成分是。 A．上述实验流程中操作①②都是过滤 B．向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的 C．向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在三价的铁元素 D．反应③的离子方程式为 3．废料利用是节能减排的重要方式，以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、等)为原料来制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图。下列说法错误的是 A．将硫铁矿烧渣粉碎，有利于提高浸出率 B．加入过量铁粉的目的是将全部还原为 C．步骤Ⅳ的反应温度越高，越有利于提高反应速率和产率 D．“煅烧”步骤的化学方程式为 4．草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组做以下实验。 Ⅰ.制取草酸 反应原理：(葡萄糖)(浓)，装置如图(加热和夹持装置略)。 (1)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 ，装置B的作用是 。 (2)检查图1装置气密性的方法是 。在图1的装置B、C之间添加装置D，可在D中得到，通入气体X是 。 Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制取及组成测定 已知：三草酸合铁酸钾晶体呈绿色，可落于水，难溶于乙醇，见光易分解。 (一)制取晶体 步骤1：向盛有3.000g黄色晶体的烧杯中，加入溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的，一段时间后，出现红褐色沉淀。 步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9mL 溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁酸钾晶体。 (3)完成该过程的化学方程式并配平： 。 ______________＋_______＋______________ (4)步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为 (填化学式)，步骤2加入无水乙醇的目的是 。 (5)实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是 。 (二)测定组成 称取5.000g所得的三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液13.50mL。另取25.00mL溶液，用联合还原法，将还原为，再用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液15.50mL。 (6)第一次滴定终点时的现象为 ，通过上述实验，测定出该晶体中与的配位比 。 5．柠檬酸亚铁是一种补血铁制剂，可以用于药物开发及饲料添加剂。以硫酸亚铁和柠檬酸为主要原料的制备程序及有关装置如下： 回答下列问题： (1)制备 ①该制备实验所用的溶液、溶液需临时配制，配制这些溶液的蒸馏水必须煮沸冷却，原因是 。 ②操作I中将沉淀洗涤后，检验是否洗涤干净的试剂为 (填化学式)。 (2)制备柠檬酸亚铁 ①反应Ⅱ中与柠檬酸反应制备柠檬酸亚铁时需加入抗氧化剂，该抗氧化剂是 (填标号)。 a．FeO粉    b．    c．Cu粉    d．Fe粉 ②操作Ⅱ应先加入无水乙醇，再静置、抽滤、洗涤、干燥。加入无水乙醇的目的是 。 (3)实验测得产品柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁含量随着溶液pH、温度的变化曲线如图所示。则该方法制备柠檬酸亚铁的最佳条件是 。pH较高时，产品产率降低的原因是 。 (4)称取上述方法制备的柠檬酸亚铁样品25.0g，配制成一定物质的量浓度的溶液100mL，量取20.00mL溶液转移至锥形瓶中，加酸性溶液，至溶液恰好出现粉红色，且30s内不退色，再向溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入酸化后，用 溶液滴定四次，消耗的溶液体积如下表： 测定组次 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 17.09 20.3 16.97 16.94 该柠檬酸亚铁样品中铁含量为 %(保留 2 位小数)。 6．以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄()的一种工艺流程如图所示：    资料：i．α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 ii．；。 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中两种) 。 (2)“还原”过程中的离子方程式为 。 (3)“滤渣”中