2024届高三化学一轮复习 工业流程题，实验题（钪、铅专题）

工业流程题，实验题（钪、铅专题） 1．一种由含的酸性溶液制备氧化钪的工艺流程如下。 含 下列说法正确的是 A．电负性： B．(乙二酸)含有键 C．生成的离子方程式为 D．在足量空气中焙烧，消耗 2．钪(Sc)可用于制备铝钪合金、燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、激光晶体等产品。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备氧化钪()的工艺流程如下。下列说法正确的是    A．酸洗时加入的目的是将还原为 B．“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有分液漏斗 C．“滤渣Ⅰ”的主要成分是、 D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 3．氧化钪()广泛应用于航天、激光等科学领域。利用钛白酸性废水(含、、等)制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其流程如下图所示。 已知：、均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为 。 下列说法不正确的是 A．酸洗时，、与P504的络合能力： B．萃取、反萃取后均可使用分液漏斗分离，有机相应从分液漏斗上口倒出 C．“反萃取”时加入NaOH溶液的作用是将转化为 D．沉钪时能得到，则焙烧时的反应方程式： （双选）4．从工业炼银的废渣中(Ag、、，含等杂质)中提取银、铅的工艺流程如下所示。    已知：①“熔炼”时，、分别转化为和；②“溶液Ⅱ”中含大量。 下列说法错误的是 A．“熔炼”时，需要粉碎废渣和固体，还需从底部通入大量空气搅拌 B．“溶液Ⅲ”经处理后，可转移到“滤渣I”的工序中 C．“滤渣I”被处理时，发生的总反应为 D．若制得，理论上至少消耗 5．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： (1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 。 (2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 。 (3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。 (i)能被H2O2氧化的离子是 。 (ii)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为 。 (4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 。 6．合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。 Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如图(部分产物已略去)。    已知：①铅化合物的溶度积(20℃)：， ②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。 (1)过程ⅰ中，物质a表现 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)过程ⅱ需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理 ；PbSO4饱和溶液中c(Pb2+ )= mol/L。 (3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．工业上用PbSiF6和H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。    (4)回答下列问题： ①阴极材料为 (“粗铅”或“纯铅”)。 ②电解时产生的阳极泥的主要成分 (元素符号)。 7．氧化钪()可用作半导体镀层的蒸镀材料，是一种重要的工业材料。以钪锰矿石(主要含、及少量、、CaO、FeO)为原料制备的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。 回答下列问题： (1)“溶解”时被氧化为，该反应的离子方程式是 。 (2)“滤渣”的主要成分是 。 (3)“萃取除铁”时铁和的萃取率与O/A比(有机溶剂与水溶液的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为 。 (4)有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是 。 (5)“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有 。 (6)在空气中“煅烧”生成的化学方程式是 。 (7)某厂用100kg的钪锰矿制备，最终得到276g，该矿中钪的质量分数为 。 8．钪的特殊性质，使其在电子工业、航天、核技术、激光技术、冶金、化工、医学、农