第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L的溶液中离子数为 B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为 D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为 2．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是 A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： B．饱和溶液中存在： C．反应正向进行，需满足 D．过滤后所得溶液中一定存在且 3．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．溶液刻蚀电路板： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气： D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 4．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B．H2CO32H＋＋ C．Na2SO4=2Na＋＋ D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH- 5．室温下，在1的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．01 NaHA溶液中： B．室温下，的电离平衡常数 C．在溶液中存在 D．在NaHA溶液中存在 6．室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是    A．常温下，的第一步电离平衡常数 B．当V(NaOH溶液)=10mL时， C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大 D．常温下，当时，有 7．均苯三甲酸(，用 H3T表示)是一种可溶 于水的有机弱酸，常用于制备杀菌剂、防霉剂、增塑剂和交联剂。在常温下向一定浓度的H3T溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3T、H2T-、HT2-和T3-的分布系数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)= 下列表述错误的是 A．均苯三甲酸的电离常数Ka1的数量级为10-3 B．b点：c(Na+)+c(H+ )=c(H2T-)+c(HT2-)+c(OH-) C．0.1 mol·L-1的Na2HT溶液呈酸性 D．溶液中水的电离程度：a＜b＜c 8．室温下，通过下列实验探究0.1 NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 ① 滴加几滴酚酞溶液，溶液变红 ② 加入等体积0.1 NaOH溶液充分混合，无明显现象 ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生 下列有关说法正确的是 A．实验①溶液中： B．实验②所得溶液中： C．实验③反应后静置一段时间，上层清液中存在： D．实验④中反应的离子方程式： 9．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 除去锅炉水垢中的CaSO4 先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去 利用Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度大于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 A．A B．B C．C D．D 10．已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的的关系如下图，该温度下向初始的含磷废水中加入可以得到沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是 A．该温度下，磷酸的 B．若逐渐增大该废水的，溶液中将随之不断增大 C．的该废水中离子浓度存在关系： D．该废水除磷的离子反应有： 11．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 A．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 12．常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是 A．曲线I为NaOH溶液 B．a值一定大于9 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水) 13．下列表示电离或水解方程式正确的是 A． B． C． D． 14．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是 ①  ②  ③NaOH  ④ A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④ 15．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是