第22讲 原电池 化学电源（课件）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

2024 授课：××× 高考一轮复习讲练测 第22讲 原电池 化学电源 一 复习目标 二 网络构建 三 知识梳理 题型归纳 四 真题感悟 目录 CONTENTS 内容索引 考点要求 考题统计 考情分析 物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 …… 传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 考情分析 考点要求 考题统计 考情分析 原电池 2023新课标卷10题，6分2022全国乙卷12题，6分2021全国甲卷9题，6分 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面： (1)以新型化学电源为背景，考查原电池的工作原理以及电极反应方程式的书写、离子移动方向等。 (2)与工农业生产相结合，考查电极产物的分析及检验等。 2．从命题思路上看，侧重以新型电源为载体考查原电池的工作原理。 (1)选择题：常以新型电源和生产生活、科学实验、物质制备等为背景，考查电极的判断、离子或电子的移动方向、电子转移数目的判断和电极反应式的书写等。 (2)非选择题：与化学实验、化学平衡、离子平衡、元素及其化合物等知识相结合来综合考查，常考查电极反应式的书写、探究原电池原理的应用。 3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)构成原电池的基本元件有哪些； (2)该电池有哪些特点； (3)电极选择与电解液选择有何要求。 化学电源 2023全国乙卷12题，6分2022湖南卷8题，3分 2021湖南卷12题，4分 网络构建 01 原电池的工作原理 及应用 PART ONE 02 夯基·必备基础知识 1.概念：原电池是把化学能转化为电能的装置， 知识点1 原电池定义及本质 知识点2 原电池装置模型及构成条件 2.反应本质：自发进行的氧化还原反应。 02 夯基·必备基础知识 知识点2 原电池装置模型及构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液中。 02 夯基·必备基础知识 知识点3 原电池的工作原理（以锌铜原电池为例） 1.反应原理 ①电子移动方向：锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极。 ②离子移动方向：阴离子向负极移动(如SO42-)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。 ③两极电极反应式 负极(锌极)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反应)。 正极(铜极)：2H＋＋2e－=H2(还原反应)。 总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。 02 夯基·必备基础知识 知识点3 原电池的工作原理（以锌铜原电池为例） 2.单液原电池和双液原电池对比 比较项目 单液原电池 双液原电池 相同点 正负极，电极反应，总反应式，电极现象 不同点 能量变化 化学能转化为电能和热能 化学能只转化为电能 反应区域 两极反应在相同区域 两极反应在不同区域 02 夯基·必备基础知识 知识点3 原电池的工作原理（以锌铜原电池为例） 3.双液原电池中盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥中离子移向：盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向正极，Cl－（NO3－）移向负极 ③盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。 【名师点拨】以铜锌原电池为例构建原电池的认知模型 02 夯基·必备基础知识 知识点4 原电池的应用 1.比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。 2.加快化学反应速率：一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率增大。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成原电池，反应速率增大。 【特别提醒】原电池加快反应速率的理解：在理解形成原电池可加快反应速率时，要注意对产物量的理解，Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但稀硫酸足量时，产生H2的物质的量要减少。 3.用于金属的防护：使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 02 夯基·必备基础知识 知识点4 原电池的应用 4.设计制作化学电源 ①拆分反应：将氧化还原反应分成两个半反应。 ②选择电