第23讲 电解池 金属的腐蚀与防护（课件）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

2024 授课：××× 高考一轮复习讲练测 第23讲 电解池 金属的腐蚀与防护 一 复习目标 二 网络构建 三 知识梳理 题型归纳 四 真题感悟 目录 CONTENTS 内容索引 考点要求 考题统计 考情分析 物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 …… 传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 考情分析 考点要求 考题统计 考情分析 电解原理 2023广东卷13题，4分 2022天津卷11题，3分 2021全国乙卷12题，6分 分析近三年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方面： (1)应用电解原理制备新物质、应用电解原理治理污染或通过电解原理形成致密氧化膜，提高抗腐蚀性等； (2)粗金属的精炼、电镀或者制备某些金属等； (3)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。 2．从命题思路上看，电化学原理的应用试题设计突出“理论联系实际，强调学以致用”，注重以实际化工生产过程为问题情境，以电化学基础知识为载体，将化学研究的基本思想与方法、基本概念与原理、重要物质的性质与应用巧妙融合于试题之中，考查考生对知识的应用能力，分值为4～8分。 (1)以新型电解池(“活泼阳极”电解池或多室膜电解池)为载体，考查考生在新情境中对电解原理及其应用的理解迁移能力； (2)以生产生活中的真实情境为载体，考查金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。 3.对电解原理应用的复习备考应该针对以下几点： (1)理解电化学基本原理，并能熟练书写陌生电池电极反应式，这是电化学原理的“根”； (2)掌握“三池”的判断：原电池、电解池和电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池。 (3)掌握金属腐蚀快慢的规律，理解两种电化学保护法的原理。 电解原理的应用 2023全国甲卷12题，6分2022重庆卷12题，3分 2021海南卷9题，4分 金属的腐蚀与防护 2023全国乙卷7题，6分 2022湖北卷6题，3分 2021全国乙卷12题，6分 网络构建 01 电解原理 PART ONE 02 夯基·必备基础知识 1.电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2.电解池：电能转化为化学能的装置。 知识点1 电解和电解池 3.电解池的构成 ①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融电解质)。 ③形成闭合回路。 02 夯基·必备基础知识 1.电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例) 知识点2 电解池的工作原理 总反应式：CuCl2 Cu＋Cl2↑ 02 夯基·必备基础知识 2.电解过程的三个流向 知识点2 电解池的工作原理 ①电子流向：电源负极→电解池阴极；电解池的阳极→电源的正极； ②离子流向：阳离子→电解池的阴极，阴离子→电解池的阳极。 ③电流方向：电源正极→电解池阳极→电解质溶液→阴极→负极。 02 夯基·必备基础知识 3.电极产物判断 知识点2 电解池的工作原理 ②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。 阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F-。 S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。 (1)阳极产物的判断 ①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。 02 夯基·必备基础知识 3.电极产物判断 知识点2 电解池的工作原理 阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。 ①若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2。 ②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。 (2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断。 02 夯基·必备基础知识 4.电极反应式、电解方程式的书写 知识点2 电解池的工作原理 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴离子、阳离子两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 (5)最后写出电解反应的总化学