专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2022-2023学年高二上学期苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．常温下，已知： 物质 CH3COOH H2CO3 CaCO3 平衡常数 K=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ksp=2.8×10-9 下列判断正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中， D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是(假设混合溶液体积为两溶液体积之和) 2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 3．关于下列仪器使用的说法不正确的是 A．②、④均标有使用温度` B．①、③、④可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离` D．①、③可加热 4．已知：室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是 A．c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H＋) B．c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-) C．c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1 D．c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O) 5．下列说法正确的是 ①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出H+的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强 ⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同 ⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 A．③⑥ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤⑥ 6．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是 A．NaHA溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-) B．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液呈碱性 C．NaOH溶液滴加至40mL的过程中，其溶液中水的电离程度先增大后减小 D．当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(OH-)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+) 7．常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液不可能是 A．NaOH溶液 B．醋酸溶液 C．溶液 D．氨水 8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaOH CaCO3 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH CH4 A．A B．B C．C D．D 9．下列做法与盐类的水解无关的是 A．碳酸氢铵与草木灰不宜混合使用 B．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒 C．将FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体 D．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶用橡胶塞 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中阳离子数为 B．氯化铵水溶液中阴阳离子数之和大于 C．常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数为 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少，转移电子数一定为 11．欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体 A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Al(OH)3 12．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是 A． B． C． D． 二、填空题 13．25℃时，的电离常数，向25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图所示。回答下列问题： (1)A点时NaOH与恰好中和，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。 (2)请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_______。 (3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_______。 (4)B点所示溶液中，_______。 (5)C点所示溶液为等浓度的和的混合溶液，请判断该溶液中_______(填“>”“＜”或“=”)。 14．化学是一门应用性科学，在人们生活及社会生产中应用广泛。回答下列有关问题： (1)已知下列物质：①HClO、②醋酸溶液、③乙醇、④淀粉、⑤谷氨酸钠、⑥CH4。属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于弱电解质的是___________，其电离常数表达式为_____