专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2022-2023学年高二上学期苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象与结论 A 验证压强对化学平衡的影响 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积 观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动 B 铜的电解精炼 待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解 阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变 C 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 向4mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体 反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+ D 除去锅炉水垢中的CaSO4 先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去 利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关叙述正确的是 A．25℃，某物质的水溶液pH＜7，则该物质一定属于强酸弱碱盐 B．25℃，向盐酸中加入一定量的氨水至溶液呈中性，则溶液中 C．将CH3COONa溶液从25℃升温至30℃，溶液中增大 D．已知Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，CaCO3与CaSO4饱和溶液等体积混合后加入足量浓CaCl2溶液，产生的CaSO4沉淀更多 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NA B．电解精炼铜时，每转移1mol电子，阴极增加质量32g C．常温下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA D．将1molSO2和0.5molO2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA 4．实验室制备消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中混有的少量 C．用丙装置吸收 D．用丁装置蒸发浓缩消毒液 5．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2O ⇌ H3O++SO B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+ C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl D．泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 6．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．N2的结构式： N ≡N C．核内有12个中子的Na：Na D．H2C2O4在水溶液中的电离方程式为H2C2O4=2H++C2O 8．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O ⇌＋OH- B．对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C．加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 D．推测出现白色浑浊的原因：＋＋H2O=Al(OH)3↓＋ 9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A＞D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C．A点和B点，溶液均呈中性 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性 10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．4.0gCO2分子中含有的质子数为2NA B．1L0.1mol·L−1CH3COOH溶液中H+数为0.1NA C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数为2NA D．1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA 11．下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 C．同浓度Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液碱性强 D．与足量盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要少 12．下列实验事实和所对应实验结论均正确的是 选项 实验事实 实验结论 A 催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应