2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．某炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4·7H2O）。请按要求回答问题： 查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。 （1）步骤一中，写出其中反应的化学方程式为 。 （2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。 （3）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是 。 2．海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。 （1）沉淀槽中的化合反应的方程式是 。 （2）电解槽中发生反应为：MgCl2Mg+Cl2↑，若制得24kg金属镁，至少需要MgCl2的质量为 kg。 （3）请写出反应器中发生中和反应的化学方程式 。 （4）在上述流程中，元素化合价没有发生变化的是 。 3．氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示： 信息：1、3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O，NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸。  2、在“除杂Ⅰ”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。 回答下列问题 （1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是 ；通入空气的目的是：①起搅拌作用，使反应充分，② 。通入空气反应的化学方程式为 。 （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是( ) A、 ZnO   B、 FeO  C、Fe2O3  D、CuO （3）为了使产品更加纯净，在“除杂Ⅱ”步骤中，滤渣的成分是 。 （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。请写出碳化合成步骤的化学方程式 。 4．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下： (1)“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本类型是 ； (2)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、 ，滤液中含有的物质是 ； (3)“洗涤”时如何判断沉淀已洗涤干净，你的方法是 ； (4)“干燥”过程中有少量的FeCO3在加热条件下与水和氧气反应生成FeOOH和CO2，此过程的化学方程式为 ；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe，此过程体现了碳的 性。 (5)制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC，为确定FexC的化学式，进行如下实验： ①取56.24g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.88gCO2； ②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到1.92g H2，则FexC的化学式是 。 5．二氧化钛(TiO2)是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2(不与H2SO4反应且不溶于水)】作原料，制取二氧化钛及绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产流程如下： (1)TiO2中钛元素的化合价为 。 (2)加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为 。 (3)以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+C=TiCl4 + 。 6．某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如图。 (1)“过量的酸溶液”中使用的酸是 ，加入过量的酸溶液的目的是 。 (2)通过该流程可得出SiO2的性质有 (写一条)。