第一章 盐酸、硫酸、及硫酸根和氯离子的检验---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

盐酸、硫酸、及硫酸根和氯离子的检验 考点一．盐酸 1．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　） A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去氯化钾中混有的氢氧化钾 2．下列有关酸的性质说法正确的是（　　） A．敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小 B．浓盐酸、浓硫酸具有刺激性气味 C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 D．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气 3．下列说法正确的是（　　） A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不可做干燥剂 B．在空气中敞口放置后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 4．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　） A． B． C． D． 5．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（　　） A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比小于1：1 C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 6．如图两圆相交部分是物质相互反应，下列对反应现象的叙述，错误的是（　　） A．a处形成浅绿色溶液 B．b处无明显现象 C．c处产生蓝色沉淀 D．d处溶液呈红色 7．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 8．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　） A． B． C． D． 考点二、硫酸 1．下列基本实验操作正确的是（　　） A．​ B．​ C．​ D．​ 点燃酒精灯 加热液体 稀释浓硫酸 移走蒸发皿 2．“酸”一词从有酸味的酒而来。下列有关酸的说法错误的是（　　） A．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中 B．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 C．测定溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测溶液 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，其质量分数均减小 3．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。 其中正确的是（　　）。 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 考点三、硫酸根离子和氯离子的检验 1．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解． ②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（　　） A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2 2．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 　 　（填“实验一”或“实验二”），此实验中观察到的现象是 　 　。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 　 　；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 　 　（填离子符号）。 （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 　 　。 3．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42﹣，同学们设计了如下方案，并进行了实验。 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品，滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ① ②无明显现象 废液中含有SO42﹣ Ⅱ ①取样品，滴加过量　 　 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有SO42﹣ Ⅲ ①取样品，滴加Ba（NO3）2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42﹣ （1）若要得到方案I