河南省开封市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题

开封市2022—2023学年度第二学期期末调研考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 B. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 C. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂，是由于其具有酸性 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其难以被氧化 2. 下列关于晶体和非晶体的鉴别错误的是 A. 晶体具有自范性 B. 晶体具有各向异性 C. 只要有规则的几何外形就是晶体 D. 可以通过X射线衍射实验来鉴别 3. 下列物质中，不能作为配合物的配体的是 A. B. C. D. 4. 下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是 A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯 5. 随原子序数递增，下列关于ⅦA族元素性质变化的说法错误的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 第一电离能逐渐减小 C. 氢化物的沸点逐渐升高 D. 最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱 6. 下列说法错误的是 A. 碳原子的最外电子层有4个电子 B. 两个碳原子之间能形成单键、双键或三键 C 一个碳原子可以与其他原子形成4个共价键 D. 所有有机化合物中都含有极性键和非极性键 7. 某化学研究小组通过以下步骤研究乙醇的结构，其中错误的是 A. 利用燃烧法确定该有机物的实验式为 B. 利用红外光谱图确定该有机物的相对分子质量为46 C. 利用核磁共振氢谱确定该有机物分子中有3种不同类型的氢原子 D. 利用是否与反应确定该有机物中氧原子的连接方式 8. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A. 苯和甲苯 B. 乙醇和水 C. 苯和水 D. 溴和四氯化碳 9. 下列事实不能说明基团间存在影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸 B. 苯酚能和溴水反应而苯不能 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 10. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 聚丙烯的结构简式为 C. 甲苯的空间填充模型为 D. 基态F原子的轨道表示式为 11. 下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 和均为Ⅴ形分子 C. 能形成分子间氢键 D. 分子中键和键的数目之比为1∶2 12. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I表现为正价 电负性：Cl＞I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子 D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小 A. A B. B C. C D. D 13. 烃是一类重要的化工原料，研究烃类物质的结构和性质具有重要意义。下列说法正确的是 A. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B. 和 互为同分异构体 C. 分子式为和的烷烃的一氯代物同分异构体的数目可能相同 D. 1丙炔与氯气先发生加成反应，然后发生取代反应，最多消耗氯气5 14. 设为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.5gNaN3含阴离子数目为0.3 B. 1含配位键数目为2 C. 1羟基()所含有的电子数为10 D. 常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为2.5 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 16. 图a、b，c、d依次代表常见的、冰、、金刚石的晶胞或结构，下列说法正确的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 冰晶体中存在氢键，18g冰含有4氢键 C. 晶体中距离分子最近且等距离的分子有8个 D. 若金刚石晶胞中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(共4小题，52分) 17. 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含，，还含有少量的，，，，)制备氧化钴()的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．金属钴与铁具有相似的化学性质；ⅱ．氧化性：。 回答下列问题： （1）“酸浸”后，“滤渣”的主要成分有____________和____________(填化学式)。 （2）基态钴原子的价电子排布式为____________。 （3）已知的熔点(1785℃)高于的熔点(1369℃)，原因是____________。