第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列判断正确的是 A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA B．30g乙烷(C2H6)含有共价键总数为6NA C．1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋数目为2NA D．常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA 2．25℃时，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L-1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O)和lgc(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①代表lgc(H2C2O4)，曲线③代表lgc(C2O) B．lg[Ka2(H2C2O4)]=-4.3 C．pH=2.8时，c(HC2O)＞0.01mol·L-1 D．pH由0变化至14过程中，先增大后不变 3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（  ） A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B．若pH＜7，则一定是c(Na+)＜c(CH3COO-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＜c2 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 4．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，H2A是二元弱酸。下图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线，又可表示常温下H2A溶液中H2A、HA-、A2-微粒的百分含量δ随溶液pH的变化曲线。 已知：H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH- 下列说法正确的是 A．曲线c表示H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量δ随溶液pH的变化情况 B．乙二胺的 C．一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-) D．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-) 5．下列实验设计能够完成且结论合理的是 A．可用玻璃棒蘸取氯水点在试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的 B．向悬浊液中滴2滴稀溶液，产生黑色沉淀，证明的溶解度大于 C．将稀溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热 D．将少量溴水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚已经变质 6．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ 浓度 c/mol·L-1 0.1 0.1 0.1 0.1 溶液 氨水 CH3COONa 溶液 醋酸 盐酸 A．向盛有 20 mL ①溶液中逐渐加入③溶液，溶液导电能力变化如图 1 B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na＋)= C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) D．用④溶液滴定①溶液，滴定曲线如图 2 所示，可用酚酞作指示剂 7．关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是 A．温度均升高20℃(忽略溶液的挥发和的改变)，两溶液的pH均不变 B．加入适量醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大 C．加水稀释100倍后，醋酸溶液中比盐酸溶液中的小 D．与足量的NaHCO3溶液反应，产生的气体一样多 8．解释下列现象的化学用语正确的是 A．CO2的水溶液显酸性：CO2+H2O H2CO32H+ + CO B．氢氧化亚铁能与次氯酸反应：Fe(OH)2 + 2H++2ClO—= Fe2+ +2H2O+2Cl— C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生黄色浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O D．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O = Al(OH)3↓+3H＋ 9．向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是 A．H2O B．CH3COONa(s) C．NaOH(s) D．HCl(g) 10．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是 A．B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀 B．H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B C．G可代表多种钠盐，其中一种酸式盐的水溶液显酸性，抑制水的电离 D．