第一章 化学反应的热效应 分层练习题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修第一册

第一章 化学反应的热效应 分层练习题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修第一册 一、选择题。（17题） 1、已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为（ ） A． B． C． D． 2、下列关于反应热的描述正确的是( ) A.CO（g）的燃烧热为，则反应的 B.已知与结合生成时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热，则含和的稀溶液反应的反应热 C.反应热全部是正值 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3、已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是（ ） A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/mol B．H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/mol D．H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/mol 4、已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)　ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则下列说法正确的是(　　) A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)　ΔH<0 B.Br2(l)Br2(g)　ΔH=-30 kJ·mol-1 C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH=-42 kJ·mol-1 D.a=200 5、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 O=O H-O 键能/(kJ·mol) 498 463 热化学方程式 kJ·mol 则的为（ ） A．+436kJ·mo1 B．-436kJ·mol C．+455kJ·mo1 D．-455kJ·mo1 6、氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是（ ） A．碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1 B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1 D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol-1 7、下列说法正确的是（ ） A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ 8、已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A．拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量 B．拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量 C．1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量 D．2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ 9、反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( ) A. B.为该反应的反应热 C. D.表示燃烧热的热化学方程式为 10、下列反应的能量变化与示意图不相符的是（ ） A．生石灰与水的反应 B．灼热的炭与水蒸气的反应 C．盐酸和碳酸氢钠的反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 11、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH依次为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)　ΔH2。试推算(　　) A.ΔH1=(a-2b+2c) kJ·mol-1 B.ΔH1=(b+c-2a) kJ·mol-1 C.ΔH2=(b+3c-a) kJ·mol-1 D.ΔH