第九单元溶液复习课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 考点一 溶液的组成，乳化及溶解现象 1 溶液 (1)定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 (2)特征：具有均一性、稳定性。 (4)质量关系： (3)组成： 溶质：被溶解的物质，可以是固 体、液体或气体。 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶剂：能溶解其他物质的物质， 水是最常用的溶剂 溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 ｛ ｛ 2 2、乳化作用 乳化是指加入乳化剂（如洗洁精）后乳浊液（如油与水的混合物）不再分层而能稳定存在，大油滴分散成细小的油滴随水流走。 【特别提醒】洗洁精除去油污是乳化原理 汽油除去油污是溶解原理 3、溶解时的吸热或放热现象 现象 举例 吸热 一些物质溶解于水后，整个过 程最终表现为温度降低 硝酸铵 放热 一些物质溶解于水后，整个过 程最终表现为温度升高 氢氧化钠 吸放热 不明显 多数物质溶解于水后，整个过 程最终表现为温度基本不变 氯化钠 注意：物质溶解时吸收（释放）能量，能量经常引起密闭空间内的压强发生变化。 考点二 饱和溶液和不饱和溶液 1、判断依据 2．二者转化的条件和方法 (1)对大多数物质： 不饱和溶夜 降温 饱和溶液 结晶 ①加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂 ①增加溶剂 ②升高温度 蒸发溶剂 (2)对极少数物质，如Ca( OH)2： 饱和石灰水 不饱和石灰水 ②降温 ①加溶质 ②升高温度 ③蒸发溶剂 ①增加溶剂 考点三 溶解度、溶解度曲线 1．溶解度 固体 气体 概念 在① 下，某固 体物质在② 中达到③ 时 所溶解的④ 在压强为⑤ 和一定⑥ 时气体 溶解在⑦ 达到⑧ 时的 气体体积 内因 ⑨ 的性质 ⑩ 的性质 影 响 因 素 外因 温度：大多数物质的溶解度随温度升高而 ；少数物质的溶解度受温度影响 ；极少数物质的溶解度随温度升高而 温度和压强： 随温度的升高而 ，随压强增 大而 一定温度 100 g溶剂 饱和状态 质量 101 KPa 温度 l体积水里 饱和状态 溶质和溶剂 溶质和溶剂 增大 不大 减小 减小 增大 2、溶解度曲线及其应用 (1)定义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线。 (2)溶解度曲线的意义（如图所示） ①溶解度随温度的变化趋势：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；但甲的溶解度随温度的变化幅度较乙大。 ②溶解度大小的比较 在O—t1℃时， S丙>S乙> S甲； t1℃时， S丙>S乙=S甲； 在t1℃—t2℃时，S丙>S甲>S乙； t20C时， S丙=S甲>S乙； 在t20C～t30C时， S甲>S丙>S乙 t3oC时， S丙= S乙<S甲 【特别提醒】 比较不同物质的溶解度时，必须在同温度下，若温度不同，无法比较。 3．物质结晶的几种方法： (2)降温结晶:适用溶解度随温度升高而增 大的物质。如：硝酸钾 (1)蒸发结晶:是适用于溶解度受温度影响 不大的物质。如:氯化钠 考点四 溶质的质量分数及计算 1、溶质质量分数计算公式 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数= ×100% 2、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合 计算： (1)解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。 (2)对于反应后所得溶液的质量的求法： 质量守恒法：反应后溶液的质量=反应前所有物质的质量总和一不溶于水的固体质量一生成气体的质量 3．配制一定溶质质量分数的溶液 (1)配制溶液时常用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等。 (2)-般步骤包括计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签。 1．（玉林8题）下列操作中，能形成溶液的是( ) A 广西近三年中考 3．（来宾6题）下列事例中发生乳化现象的是 ( ) A．用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈 B.用汽油清洗粘有油漆的衣物 C．用洗洁精洗涤粘有油污的餐具 D．用水清洗粘有食盐的烧杯 2．（南宁5题）下列关于溶液的说法中，正确的是 ( ) A．溶液是由溶质和溶剂