第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题-2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是    A．由点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．混合溶液中时二者不会同时沉淀 2．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 3．甘氨酸在水溶液中主要以I、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在，且存在以下的电离平衡： 已知：常温下甘氨酸，，当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是 A．甘氨酸晶体易溶于水，而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂 B．甘氨酸钠溶液中存在： C．pH=2的甘氨酸盐酸盐溶液中： D．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，可能会析出固体 4．下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH3COONa溶液的pH pH： 酸性强弱： B 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中 铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol/L 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 D 向盛有2 mL、0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L 溶液，再向其中滴加0.1 mol/L 溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 说明： A．A B．B C．C D．D 5．已知：常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。 实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。 实验3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。 实验4：向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀。 下列说法不正确的是 A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c()<c(OH-) B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断增大 C．因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞 D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS) 6．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的相等 B．AgCl在c点的溶解度比b点的大 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中， D．b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化 7．下列实验所涉及的操作或叙述正确的是 实验 操作或叙述 A 探究C和Si的非金属性强弱 用湿润的pH试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH B 探究S和P的非金属性强弱 将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中 C 探究Na和K的金属性强弱 将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶 D 探究Mg和Al的金属性强弱 利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备Al(OH)3 A．A B．B C．C D．D 8．工业上以SrSO4 (s)为原料生产SrCO3 (s)，对其工艺条件进行研究。现有分别含SrCO3 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，以及分别含SrSO4 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应SrSO4 (s) + (aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K= B．a=−6.5 C．曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变