5.1质量守恒定律课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 课题1 质量守恒定律 本节课需要掌握的内容 1、理解质量守恒定律的涵义． 2、能从化学反应的实质解释质量守恒定律． 3、能初步掌握质量守恒定律在化学反应中的简单应用 4、化学方程式的意义 想一想 由分子构成的物质在化学变化中 　　　　　　 分子－→ －－→ －－→ 分成 重新组合 聚集成 原子 新分子 新物质 改变 不改变 微观 宏观 分子 原子 物质种类 元素种类 反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？是变大还是变小呢？ 活动与探究 请注意观察以下实验现象，讨论实验结果： 1、白磷在密闭容器内燃烧前后质量的测定 2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 (1)反应物和生成物的颜色、状态； (2)实验中观察到的质量变化情况 （2）反应前后天平保持平衡 实验一现象： 反应前总质量为M1; 反应后总质量为M2 M1﹦M2 （1）白磷燃烧产生大量白烟 实验一小结： 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 M1 M2 ﹦ 参加反应的白磷质量与氧气质量总和等于反应后生成的五氧化二磷质量 实验二现象： （1）铁钉表面有一层红色物质， 溶液由蓝色变为浅绿色 （2）反应前后天平保持平衡 反应前质量总和为M1； 反应后质量总和为M2 M1﹦M2 实验二小结： 硫酸铜 +铁→ 硫酸亚铁 + 铜 M1 M2 ﹦ 参加反应的硫酸铜质量与铁质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁质量与铜质量总和 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 反应物的总质量﹦生成物的总质量 练习：1、如有31克红磷与足量氧气反应生成了71克五氧化二磷，求参加反应的氧气是多少？ 40克 2、在化学反应A＋B C＋D中，若12克A与一定量B恰好完全反应生成28克C和2克D，求参加反应的A与B的质量比是（ ） A. 2：3 B.1：2 C.3：4 D.12：28 3、加热316克高锰酸钾完全反应后，剩余固体质量为284克，则生成氧气的质量为（ ）克。 A. 32 B. 96 C. 450 D.无法确定 A A 实验5—1现象： 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠+水+二氧化碳 反应后天平不平衡 实验5—2现象： 反应后天平不平衡 镁＋氧气 氧化镁 点燃 讨论： 在实验中，稀盐酸和碳酸钠（镁和氧气）反应前后物质的总质量为什么不相等呢？ 如何证明稀盐酸和碳酸钠（镁和氧气）反应前后物质的总质量相等呢？ 想一想 注意：用于证明质量守恒定律的实验， 如果有气体参加反应或是有气体生成 的反应都必须在密闭容器中进行。 原子（元素）种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化 反应前后 二、质量守恒定律的解释 练习：1、已知 3xy＋z2y3﹦2z＋3m，求m的化学式 2、NH4ClO4受热分解时，不能生成的物质是（ ） A. CO2 B. Cl2 C. H2 D. N2 xy2 A 三、化学方程式 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应文字表示为： 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 反应物 生成物 和、跟、与 反应条件 生成 1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 C + O2 点燃 CO2 12 32 44 2、意义： ： ： ⑴表明了反应物、生成物 ⑶表示各物质之间的质量比成正比例关系。 ⑵表明了反应条件 碳 ＋ 氧气 二氧化碳 点燃 6 16 22 1、在反应: S＋O2 SO2 中，不仅表明了反应物是 ，生成物是 还表示了各物质间的质量关系，即在点燃的条件下，每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应生成 了 份质量的二氧化硫。 2、根据化学方程式不能获得的信息（ ） A.表明反应物和生成物 B.化学反应的快慢 C.各物质间的质量比 D.反应所需的条件 点燃 S、 O2 SO2 32 32 64 B 3.在2Cu＋O2 2CuO反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是（ ） A.64：32：80 B. 128：32：160