5.1 质量守恒定律教案---2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.1 质量守恒定律 第1课时 1、 教材分析 首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。 二、学情分析 学生已经认识物质化学反应实质和微观构成，对反应质的方面有一定宏观认识，另外，学生具备一定的实验操作和设计能力，对实验探究有浓厚兴趣，有极高的创新精神，在教学中尽量让学生能动手。 三、教学目标 1．知识与技能 ⑴认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 ⑵能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2．过程与方法 ⑴通过定量试验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 ⑵通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析及推理能力。 3．情感态度价值观 ⑴通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 ⑵通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 3 产生学习的成功体验，享受学习，享受科学。 4、教学重点 1、 通过实验探究认识质量守恒定律 2、 质量守恒定律的应用。 5、教学难点 1、质量守恒定律的理解 2、质量守恒定律的微观分析 四、教具 1.  多媒体课件； 2.  仪器和药品托盘天平、酒精灯、火柴、带导管的单孔橡皮塞、气球、试管夹、烧杯、石棉网、坩埚钳、试管、胶头滴管、白磷、铁钉、硫酸铜溶液,稀盐酸、碳酸钠、镁条、镊子等。 五、教学过程 （一）新课导入【复习提问】：什么是化学变化？化学变化的微观实质是什么？ 学生：…… 【新课引入】设置问题、创设情境。 由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 提问：大家猜想一下化学反应前后物质的总质量是如何变化的呢？ （二）进入新课 1、设计实验 [实验探究一]白磷燃烧 实验步骤：（1）.调节天平平衡 （2）.将反应前所用仪器和药品一起放在天平上称量，记录数据 （3）.先将装白磷试管在酒精灯火焰上微热，观察现象 （4）.将反应后的产物和仪器重新放在天平上称量，观察天平是否平衡，记录数据 [实验探究二]铁和硫酸铜的反应 探究步骤：（1）.调节天平平衡 （2）.将反应前将铁钉和装有适量硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量（注意不要让药品接触），记录数据 （3）.将铁钉放入硫酸铜溶液中反应，观察现象 （4）.将反应后物质和仪器重新放在天平上称量，观察天平是否平衡，记录数据 2.[交流讨论] 请同学们根据自己记录的实验结果进行讨论 结论：参加反应物质的总质量=反应生成物质的总质量 3、[分析并总结] 其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和. 注意：（1） 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。 （2）仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量（密度，体积）。 （3）指反应或生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。 （4）指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。 [过渡]那么现在我们学会了质量守恒定律，大家能不能运用质量守恒定律来解释一些实验现象了？下面由我来为大家做两个演示实验，请大家注意观察实验现象，并解释原因。 [演示实验5-1] 碳酸钠粉末与盐酸反应前后质量的测定。 (1) 实验现象：烧杯中固体溶解，产生大量气泡。 (2) 实验结果：天平不平衡。 [提问]为什么天平不平衡了？是否遵循质量守恒定律，如何解释，请举手回答。 [讲解]1、实验前测量了哪些物质的质量？ 2、反应后又测量了哪些物质的质量？ 总结：实验如何改进？ [演示实验5-2] 镁条燃烧前后质量的测定。 (1) 实验现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体物质 (2) 实验结果：天平不平衡。 引导分析改进方案。问：①为何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题？②若要对此装置进行改进，你应当如何设计？ 4、质量守恒定律的微观本质 [讲解]化学反应为什么要遵循质量守恒定律呢？ 那我们用微观角度来分析。化学反应的本质是反应物的分子破裂，所得原子重新组合的过程，以电解水的微观变化为例， 通过电解水的微观视频