第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试题-2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：    已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以、等存在；沉铬[生成]过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为。下列说法不正确的是 A．“沉钒”时，胶体的作用是吸附 B．“沉铬”过程中，pH升高到约5.7时，沉铬几乎完全 C．“提纯”过程中的作用是还原铬 D．“转化”过程中发生反应： 2．下列由实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容并反复摇匀 液面低于刻度线 所配溶液浓度偏高 B 用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈绿色 待测液中含有 C 将加入水中 产生无色无味气体 在水中发生分解反应 D 常温下，用pH计测定一元弱酸弱碱盐MR溶液的pH pH计显示溶液的 常温下，与相等 A．A B．B C．C D．D 3．室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化 SO具有氧化性 B 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化 SO2具有还原性 C 向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖 A．A B．B C．C D．D 4．溶液中存在：、。已知25℃时或浓度的负对数()与pH的关系如图，下列说法不正确的是    A．据图可计算约为 B．时溶液中 C．调节饱和溶液pH至6，R元素仍主要以存在 D．向0.5L、的溶液中通入0.2mol HCl，R元素在溶液中的主要存在形式仍为 5．以钴渣(主要成分是CoO、Co2O3含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制取CoCO3，工艺流程如下。下列说法错误的是      已知①被萃取原理：(水层)(有机层)(有机层)(水层) ②碱性条件下，会转化成 A．“酸浸”中反应的离子方程式为 B．若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好 C．试剂X为稀硫酸 D．“沉钴”时，可将含的溶液滴入溶液中，以增加的产率 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g环状()分子中含有S—S键的数目为 B．1mol与足量氧气充分反应，生成的分子数为 C．12g固体中含有的数目为 D．的溶液中含有的数目为 7．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 8．某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、 、Cl-、 、 中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．无法确定含有K+、Cl-、 B．可能含有Cl-、 C．一定不含有Al3+、Cl- D．一定含有K+、、 9．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 比较常温下Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤后向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 B 探究浓度对反应速率的影响 量取相同体积、不同浓度的盐酸，分别与等质量的大理石发生反应，对比实验现象 C 验证Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液的颜色变化 D 探究Cl2、Br2和I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中通入过量氯气，再滴加淀粉KI溶液，观察溶液的颜色变化 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式