2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----化学反应原理综合题 1．（2023·河北沧州·统考二模）氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 Ⅰ、一定条件下，用催化还原可消除NO污染。 已知：①     ②     (1)和完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量；则    △H=___________ 。 (2)反应②分两步进行，其反应历程与能量变化关系如图所示，写出决定NO氧化反应速率的化学方程式：___________。 (3)将2mol NO(g)、1mol (g)和1mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和。平衡时，若、与三者的物质的量相等，则NO转化率为___________，反应②平衡常数___________ (用含p的代数式表示，不考虑)。 Ⅱ、汽车尾气中的氮氧化物可利用如下反应处理：    ，实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。 (4)达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 III、近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(、、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。 (5)等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是______________________。 (6)其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图所示，当电功率为30W时，NO转化率达到最大的原因可能是___________。 2．（2023·广东潮州·统考二模）合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。合成氨的反应历程和能量变化如图所示。请回答下列问题： (1)分子中π键数目为_________，合成氨反应的热化学方程式为_________。 (2)对总反应速率影响较大的步骤的的化学方程式为__________________。 (3)在、压强为条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示： ①反应达到平衡，试求内氨气的平均反应速率_____，该反应的___(用数字表达式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) ②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是________。 a．氨气的体积分数保持不变     b．容器中氢氮比保持不变 c．和平均反应速率之比为1∶2     d．气体密度保持不变 ③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中_________点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。 (4)可在催化剂表面消除氮氧化物等大气污染物， 研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为_________。(已知该反应的和物质的量之比为1∶1。 (5)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如图所示，该装置中阴极的电极反应式为_________。 3．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）研究消除废气污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。 (1)已知：工业废气中的氮氧化物可用以下反应去除，常温常压下(298K，100kPa)，以下反应的焓变和熵变如表1所示： ① ② ③ 表1： 反应 焓变(kJ/mol) 熵变() ① -163 +22.6 ② +112.7 +150 ③ -67.8 +120 结合表1中的数据，工业上，反应___________(填反应编号)不可用于常温常压下去除氮氧化物，请通过计算说明理由：___________。 (2)治理排出的尾气(含CO、、NO)的方法可在密闭容器中发生如下反应： I． Ⅱ． 一定温度下，向体积为2L的恒容的密闭容器中，充入4molCO、2molNO、2mol发生上述反应，达到平衡状态时，测得的物质的量为0.4mol，且体系中的物质的量比的多0.8mol，则该温度下达平衡时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________L/mol。 (3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃，900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表： 煤焦 元素分析/% 比表面积/ C H S-500 80.79 2.76 105.69 S-900 84.26 0.82 8.98 将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。 [已知：NO的脱除主要包含吸附和化