2.2 物质的量浓度及其溶液的配制-【考点精讲精练】2024年高考化学大一轮考点复习讲义+习题

第二章 物质的量 第2节 物质的量浓度及其溶液的配制 1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一 溶液的浓度及其计算 考点二 溶液的配制 考点一 溶液的浓度及其计算 一、物质的组成 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的 的物理量，符号为cB。 (2)表达式： 。 (3)单位： 或mol/L。 ①溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH __________ SO3 H2SO4 __________ CuSO4·5H2O CuSO4 __________ NH3 入水的NH3 __________ ②混淆溶液的体积与溶剂的体积 a.不能用水的体积代替 的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算： V＝＝。 b.两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加) 2. 溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里 与 的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝ 3. 物质的溶解度 （1）固体的溶解度 ①概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 ②表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 。 ③饱和溶液中存在的两比例： a. ＝； b. ＝。 ④影响溶解度大小的因素 内因： 的性质(由结构决定)。 外因：a． 的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。b． 的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2； 对NaCl溶解度的影响不大。 （2）气体的溶解度 ①表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 ②影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关， 升高，溶解度 ；压强增大，溶解度 。 4. 物质的量浓度、溶质的质量分数比较 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示 溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与 的比值表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝　 ω(B)＝　×100%　 单位 mol·L－1 二、有关物质的量浓度计算的四大类型 1. 标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的 ；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。 (2)公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝＝＝或w＝＝＝。 3. 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即 。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 。 4. 应用电荷守恒式求算未知离子的浓度 溶液中所有阳离子所带 与所有阴离子所带负电荷总数 。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和 可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)