3.4.难溶电解质的溶解平衡第1课时教学设计2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.4.难溶电解质的溶解平衡（第1课时） （高中化学人教统编版（2019） 选择性必修1） 一、     教学目标设计 教学目标：通过对难溶电解质的溶解平衡的分析讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。 学习目标：         能应用化学平衡理论描述并解释溶解平衡的过程。         根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。 核心素养目标：         变化观念与平衡思想：通过对沉淀溶解平衡等存在的证明及移动的分析，形成微粒观、平衡观和守恒观。         证据推理与模型认知：难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡相似，可建立同样的平衡模型。         科学探究与创新意识：利用沉淀溶解平衡原理，解释生产生活中有关的现象，并能解决一些有关溶解平衡的简单问题。 二、教材内容及重点、难点分析 本节内容选自人教统编版（2019） 选择性必修1第三章第4节，教材采用理论推理与实验探究相结合的方法，来分析难溶电解质溶解平衡及平衡应用的相关内容。既对平衡体系知识的再次熟悉、应用，又对沉淀的生成、溶解及转换反应的实质有更深刻的认识。本节课的重点是溶解平衡移动的原理和沉淀反应的应用，难点是用平衡理论分析沉淀转化的原因，教材在资料、思考与交流等栏目以不同的方式呈现事实，引出问题，我们要充分利用这些问题引导学生理解巩固相关知识。 三、教学对象分析 我所面临的教学对象是我校高二年级精英班的学生，相较于其他班级学生，他们已经学习了化学平衡基本理论知识，在此基础之上还学习了弱电解质电离平痕，水溶液中的离子平衡等相关知识，掌握程度良好。因此大部分学生都具备了学习难溶电解质溶解平衡的条件，其余剩余一小部分同学对于平衡的理解不是很深刻，借此机会，进一步理解落实。此外，同学们虽然具备知识基础，但是理论分析，动手建模能力比较欠缺，不够主动。因此在进行课堂内容时应该注重实验设计与分析，将抽象的理论知识，化学现象通过模型，实验，数据等手段表达出来，便于学生体会，观察，得出结论。鉴于以上种种，我设计的课堂教学流程为： 问题提出——讨论分析——构建模型——类比分析——规律总结 四、教学策略及教法设计 问题提出——引起注意，明确目的，增强兴趣——应用生活中的实例，展示与难溶电解质溶解平衡有关的图片； 构建模型——刺激回忆，合理呈现，优化思路——用已学的化学平衡知识解决溶解平衡有关问题； 规律总结——体验经历，评价反馈，掌握成果——鼓励学生动手体验影响平衡的因素分析，形成知识体系。 五、教学媒体和资源应用设计 图片素材——引起注意，产生共鸣，提出质疑 实验视频——情境再现，观察思考，记录现象 模型展示——回忆旧知，拓展延伸，巩固基础 总结归纳——构建体系，形成框架，升华应用 六、教学过程设计与分析 第一环节：问题提出 【ppt】图片展示：美丽的溶洞，含氟牙膏防龋齿。 提问：这二者有什么联系吗？ 【板书】第四节 难溶电解质的溶解平衡 【ppt】展示一瓶饱和氯化钠溶液 【实验演示】向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象 有大量晶体析出 【讨论交流】解释该现象的原因：由于浓盐酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。 【ppt】提问：如果继续向饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中Na＋ ，Cl－的量是否会增加? 【讨论交流】说明Cl-与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解是一个平衡过程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。在饱和溶液中加入NaCl晶体，平衡不发生移动，溶液中Na＋ ，Cl－的量不会增加。 NaCl（s） Cl-（aq） ＋ Na+（aq） 第二环节：讨论分析 【分组实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 【ppt】Ag+、Cl-的反应能进行到底吗？ 【板书】1、恰好反应？  2、溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【演示实验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？ 【讨论交流】学生描述现象，说明问题。 【板书】当v（溶解）＝ v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 【ppt】图片展示：同一温度下，不同物质溶解度表（参考）衡AgCl(s)Ag＋(aq) + Cl－(aq) 小结: 1、“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。   2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 2、溶解性与溶解度的关系 3、【板书】溶解度与溶解性的关系 第三环节：构建模型 【提问】难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？什么情况下就到达溶解平衡