2.3物质的量（第3课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

小结 1、物质的量(n)的单位，符号mol 2、阿伏伽德罗常数（NA） 数值：6.02×1023（近似值） 单位：mol-1 3、摩尔质量（M） 摩尔质量数值 = 相对原子（分子）质量 单位：g/mol n = NA N = M m 化学方程式的质量与物质的量 2H2 + O2 = 2H2O 微粒个数比 2mol ： 1mol ： 2mol 质量 2g/mol ×2mol = 4g 32g/mol ×1mol = 32g 18g/mol ×2mol = 36g 物质的量架起宏观质量与微观粒子数之间的桥梁。 气体的摩尔体积 第三节 物质的量 授课人： 符吉霞 海洋、冰川和云朵 实际生活中气体常见的计量方式 第三节 物质的量 物质的量与气体体积之间有什么关系？ 质量 （ m ） 物质的量 （ n ） 粒子数 （ N ） ×摩尔质量(M) ÷摩尔质量(M) ÷阿伏加德罗常数(NA) ×阿伏加德罗常数(NA) 体积 （V ） ÷密度(ρ) ×密度(ρ) 请观察1 mol物质在0 ℃、101 kPa下的数据,结合物质状态,你能得出什么结论? 物质 状态 密度 体积 Fe 固体 7.8 g/mL 7.2 mL Al 固体 2.7 g/mL 10 mL H2O 液体 1 g/mL 18 mL H2SO4 液体 1.83 g/mL 53.6 mL H2 气体 0.089 g/mL 22400m L O2 气体 1.43 g/mL 22400m L 第三节 物质的量 固体、液体、气体物质的微观特点示意图 固体 液体 气体 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 第三节 物质的量 气体分子间的平均距离要比固体和液体粒子间的平均距离大得多。 18.0 mL（0 ℃） 100 ℃ 1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍) 1 mol水 第三节 物质的量 不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？ 物质的体积 粒子数目 粒子间距 粒子大小 第三节 物质的量 固体、液体的体积 物质的 体积 气体的 体积 粒子 的大小 粒子 的数目 粒子间 的距离 决定于 影响物质体积的因素 影响物质体积的因素 影响气体体积的因素有哪些？ 压强 影响气体体积的因素有哪些？ 温度 气体的体积与压强、温度、物质的量的关系 P/Pa V/cm3 图1 温度不变时，压强与体积的关系 图2 检验p与线性关系 cm3 P/Pa o V/m3 t/℃ o V/m3 t/℃ -273.15 t/℃ V/m3 273.15 气体的体积与压强、温度、物质的量的关系 压强不变时体积与温度的关系 V∝T 气体的体积物质的量的关系 V∝n 气体的体积与压强、温度、物质的量的关系 V∝n V∝T V∝ (n, T一定) (n, P一定) (P,T一定) 理想气体状态方程 请观察1 mol物质在0 ℃、101 kPa下的数据,结合物质状态,你能得出什么结论? 物质 状态 密度 体积 Fe 固体 7.8 g/mL 7.2 mL Al 固体 2.7 g/mL 10 mL H2O 液体 1 g/mL 18 mL H2SO4 液体 1.83 g/mL 53.6 mL H2 气体 0.089 g/mL 22400m L O2 气体 1.43 g/mL 22400 mL 在相同条件下，具有相同粒子数的不同气体具有相同的体积。 第三节 物质的量 气体摩尔体积： 概念：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 公式： 常用单位有L/mol(L·mol-1)或m3/mol。 在0℃和101kpa的条件下，Vm=22.4L/mol 在标准状况即0℃和101kpa下，1mol任何气体所占的体 积都约为22.4L 条件：标准状况 （ 0 ℃，101 kPa ） 对象：任何气体 物质的量：1 mol 体积约占 22.4 Ｌ 22.4 L (标准状况） 6.02×1023分子 标准状况下的气体摩尔体积示意图 标准状况下气体摩尔体积 第三节 物质的量 物质 气体摩尔体积 /（L·mol-1） 0 ℃ 101 kPa 25 ℃ 101 kPa 0 ℃ 202 kPa H2 22.4 24.5 11.2 O2 22.4 24.5 11.2 CO2 22.4 24.5 11.2 不同温度、压强下的气体摩尔体积 【思考】气体摩尔体积（Vm）的数值是否固定不变呢？ 第三节 物质的量 【练习】请判断正误，并进行分析 （1）标准状