2.2 氯及其化合物 第2-3课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 授课人： 符吉霞 1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将它与浓盐酸混合加热时产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体（该气体后来被命名为氯气）。他对这种气体的性质进行了研究，发现这种气体能杀死昆虫；而且能溶于水。 舍勒 （1742-1786） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一。 氯气的发现 【思考】制备氯气能否用稀盐酸？ 不能用稀盐酸。因为稀盐酸的还原性弱，与二氧化锰不反应。 氯气的发现 回顾：初中学习过的气体实验室的制法 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 装置图 O2 O2 CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 2H2O2 2H2O + O2↑ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固体+固体 固体+液体 固体+液体 不加热 加热 不加热 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，不属于初中学习的任何一种实验室制取模型。 你认为该制取装置应该是怎么样的呢？ 浓盐酸 MnO2 得2e- 失2e- 氯气的实验室制法 1.氯气应该使用什么方法进行收集？ 排水法 向下排空气法 向上排空气法 思考 常见的气体收集方式： 常见的气体收集装置 收集比空气重 的气体 如：O2、CO2 收集难溶或微溶于“水”的气体 如：O2、H2、CO 收集比空气轻的 气体 如：NH3、H2 a b a进b出 b进a出 选用依据 气体的密度 气体的溶解度 1.氯气应该使用什么方法进行收集？ 思考 a进b出 （2）排饱和食盐水法或者排水法 （1）排气法 a b 4.先除去哪一种杂质？ 2. 实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？ 需要，因为氯气有毒，会污染空气，用NaOH吸收。 3. 按照这种方法得到的氯气会有什么杂质？ HCl和H2O HCl 5.如何除去HCl？ 选用饱和食盐水，HCl的溶解度约为1:500，只要有水就能将HCl溶解除去，氯气溶解度约为1:2，选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解，避免氯气的大量损失。 氯气的实验室制法 化学实验装置分析 6.如何验满？ (3) 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生 ____________的变化，则证明已集满。 (1)观察到E中充满____________色气体，则证明已集满。 (2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。（立即变蓝，后褪色） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 Cl2 (HCl、H2O) Cl2 (H2O) Cl2 得2e- 失2e- 氯气的实验室制法 实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置。 顺序是什么？ 发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 装置 选择装置的根据 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 反应物状态及反应条件 气体和杂质的性质 气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应 气体性质 思考 化学实验装置分析 1、常见气体发生装置 固固加热 如：O2 固液不加热 如：CO2 固液加热、液液加热 如：Cl2 选用依据 反应物状态 反应条件 化学实验装置分析 2、常见的除杂装置 选用依据 目标气体和杂质的性质差异 液态试剂 固态试剂 长管进 短管出 浓硫酸、碱石灰、无水CaCl2 等 常见干燥剂 化学实验装置分析 3、常见的收集装置 收集比空气重 的气体 如：O2、CO2 收集难溶或微溶于“水”的气体 如：O2、H2、CO 收集比空气轻的 气体 如：NH3、H2 a b a进b出 b进a出 选用依据 气体的密度 气体的溶解度 4、常见的尾气处理装置 吸收式 燃烧式/收集式 【注意】吸收溶解度较大气体时 (如NH3、HCl等)，要加装 安全瓶 或 防倒吸 装置，如： A D D:难以吸收的可燃性气体，如CO 4、常见的尾气处理装置 A 溶